化学试题 大学

K＝7.4×1052

Θ

则 K＝7.4×1052＝

Θ

[Zn]

＝

[Ag ]2

2

0.30

0.10 x 2x

因为 x很小 ，所以 0.10 － x≈0.10

＋－－

则 7.4×1052x2＝0.35 解得 x＝[Ag]＝2.2×1027 (mol·L1)

29．⑴ 根据在元素电势图中

Θ

右

>

Θ

左

时 ，中间物种将自发歧化 ，可推断在酸性条件下

－

＋

锰的元素电势图中会发生歧化的物种是 MnO42和Mn3 。

⑵

Θ

( MnO4/ Mn2)

＋

－

＝

1 0.564 2 2.26 1 0.95 1 1.51

＝1.51 (v)

5

＋

－

⑶ Mn (s) │ Mn (c1) ║ H (1.0 mol·L1) │ H2 (g，100kPa) ，Pt

＋＋

该电池自发反应的方程式为 2 H ＋ Mn ＝ Mn2 ＋ H2↑

30．⑴ 5 HBrO ＝ BrO3 ＋ 2 Br2 ＋ 2 H2O ＋ H

Θ

Θ

－＋

⑵ ΔrGm ＝ －n F E ＝－4×96500×(1.59－1.49) ＝ －38.6 (kJ · mol1)

－

38.6 103 ⑶ lg K ＝－＝－＝6.76

2.303 8.314 2982.303RT

Θ

rGm

K ＝5.8×106

Θ

31．⑴ (Fe3+ / Fe2) ＝

＋

Θ

(Fe3+ / Fe2

＋

[Fe3 ]

) ＋ 0.0591 lg 2

[Fe]

1.00 10 4

＝0.770 ＋ 0.0591 lg ＝0.534 (v)

1.00

( I2 / I) ＝

－

Θ

( I2 / I)

－＋

10.0591

lg 2 [I]2

＝0.535 ＋

0.05911lg ＝0.771 (v) 21.00 10 4

E＝0.771 － 0.534 ＝0.237 (v) －－

⑵ 正极反应 I2 ＋ 2 e ＝ 2 I

＋－＋

负极反应 Fe2 － e ＝ Fe3

＋＋－

电池反应 I2 ＋ 2 Fe2 ＝ 2 Fe3 ＋ 2 I

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