化学试题 大学

⑵ E＝ 1.36 － 0.34 ＝ 1.02 (v)

ΘΘ－

ΔrGm ＝ －n F E ＝－2×96500×1.02 ＝－197 (kJ · mol1)

＋－

25．⑴ Zn (s) │ Zn2(aq) ║ Cl(aq) ，Hg 2 Cl2 (s) │ Hg ( l ) ⑵ E ＝ E－ E ＝ E－

Θ Θ

Θ

0.0591n

lg Q 即

0.05912 2

lg [Zn][Cl] 2

0.0591

lg (0.040)(0.080)2 ＝1.14 (v) 2

＝1.03 －

＋＋

26．反应方程式 ： Cu2 ＋ Fe ＝ Fe2 ＋ Cu

－

平衡浓度 / mol·L1 x 0.10－x

nE 2 (0.34 0.44)

lg K＝＝＝26.40

0.05910.0591

Θ

K＝2.5×1026

Θ

则

0.10 x＋－－

＝2.5×1026 x＝[Cu2]＝4.0×1028 (mol·L1) x

＋－

27．电池反应式 ： Cl2 ＋ H2O ＝ H ＋ Cl ＋ HClO

[H ][Cl ][HClO]

lg K＝lg

pCl2

Θ

nE 1 (1.36 1.63)Θ－

lg K＝＝＝－4.57 K＝2.7×105

0.05910.0591

Θ

因为平衡时 [H]＝[Cl]＝[HClO]＝x

＋－

x3－＋－

则 ＝2.7×105 解得 x＝[H]＝0.03 (mol·L1)

1

pH＝(－lg 0.03) ＝ 1.52

＋＋

28．反应 2 Ag ＋ Zn ＝ 2 Ag ＋ Zn2

－

初始浓度 / mol·L1 0.10 0.30 平衡浓度 / mol·L1 x 0.30＋

－

0.10 x

2

nE 2 (0.7996 0.7628)

lg K＝＝＝52.87

0.05910.0591

Θ

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