化学试题 大学

K＝8.9×1040

Θ

＋－＋

40．⑴ 在 Ag/ Ag 电极中加入过量 I ，将生成AgI沉淀 ，平衡时Ag离子浓度为

1.0 10 18－－

[Ag]＝＝1.0×1017 (mol·L1)

0.10

＋

则 (Ag+ / Ag) ＝

Θ

(Ag+ / Ag) ＋ 0.0591 lg [Ag]

－17

＝0.799 ＋ 0.0591 lg 1.0×10 (Cu2+ / Cu) ＝

Θ

＝－0.206 (v)

0.0591

lg [Cu2+] 2

0.0591

＝0.34 ＋ lg 0.010 ＝0.281 (v)

2

(Cu2+ / Cu) 电极电势高为正极 ， (Ag+ / Ag) 电极电势低为负极 。原电池符号如下 ：

(Cu2+ / Cu)

＋

Ag ，AgI (s) │ I (0.10 mol·L1) ║ Cu2 (0.010 mol·L1) │ Cu (s)

＋－

电池反应式 2 Ag ＋ Cu2 ＋ 2 I ＝ 2 AgI ＋ Cu

Θ－

⑵ (AgI / Ag) ＝0.799 ＋ 0.0591 lg 1.0×1018 ＝－0.265 (v)

－

－

＋

－

nE 2 (0.34 0.265)

lg K＝＝＝20.47

0.05910.0591

Θ

K＝3.0×1020

Θ

41．⑴ 因为

Θ

(MnO2 / Mn2)

＋＝1.23 v <

Θ

(Cl2 / Cl) ＝1.36 v

－

所以MnO2 不能氧化1.0 mol·L1的稀 HCl 。

⑵ 当盐酸的浓度增大时 ， (MnO2 / Mn2) 将升高 ，而 (Cl2 / Cl) 将降低 ，当盐酸浓度大

于某个值时 ，二者电极电势高低顺序将颠倒 ，则MnO2 能氧化盐酸 。

设 (MnO2 / Mn2) ＝ (Cl2 / Cl) 时 ，反应达到平衡状态 。此时 ，盐酸的浓度即为所需

的最低浓度 。

－

＋

－

＋

－

(MnO2 / Mn) ＝

2＋

Θ

(MnO2 / Mn

2＋

[H ]40.0591

) ＋ lg

[Mn2 ]2

(Cl2 / Cl) ＝

－

Θ

(Cl2 / Cl

－

pCl2/p 0.0591

) ＋ lg 2

[Cl]2

－

Θ

＋

－

假定[Mn2]＝1.0 mol·L1，pCl2＝p ，且 [H]＝[Cl] ，则

＋

1.23 ＋

10.05910.0591＋

lg [H]4 ＝ 1.36 ＋ lg

[H ]222

510