化学试题 大学

(0.050)0.0591

＝ (－0.23 － 0.80) － lg ＝－0.97 (v)

0.202

∵ E < 0 ，∴ 该电池反应非自发 。

2

nE 2 ( 1.03)

lg K＝＝＝－34.86

0.05910.0591

Θ

K＝1.4×10

57． ( Pb2+/ Pb) ＝

Θ

－35

Θ

(Pb2+/ Pb)

＋

0.0591＋

lg [Pb2] 2

0.0591

lg 0.100 ＝－0.156 (v) 20.0591＋

lg [Sn2] 2

＝－0.126 ＋ ( Sn2+/ Sn) ＝

Θ

(Sn2+/ Sn)

＋

＝－0.136 ＋

0.0591

lg 1.00 ＝－0.136 (v) 2

所以 Sn2+/ Sn 为正极 ，Pb2+/ Pb 为负极 。

－

正极反应 Sn2+ ＋ 2 e ＝ Sn

－

负极反应 Pb － 2 e ＝ Pb2+

电池反应 Sn2+ ＋ Pb ＝ Sn ＋ Pb2+

E ＝ ( Sn2+/ Sn) － ( Pb2+/ Pb) ＝－0.136 ＋ －0.156 ＝0.020 (v)

58．因为在阴极上只要 Ni 析出 ，而不析出氢 ，则氢电极的电势必须小于镍电极的电势 。

Θ＋

而 (H/ H2)＝ (H/ H2)＝0.00 ＋ 0.0591 lg [H] ，在考虑了超电位后即

＋

＋

0.0591 lg [H] － 0.21 < －0.26 lg [H]<－0.85 则 pH > 0.85

－－

59．⑴ Zn │ ZnSO4 (0.100 mol·L1) ║ KBr (0.500 mol·L1) ，AgBr │ Ag

－＋

⑵ 2 AgBr ＋ Zn ＝ 2 Ag ＋ 2 Br ＋ Zn2

Θ＋

⑶ ( Ag/ Ag) ＝ ( Ag/ Ag) ＋ 0.0591 lg [Ag]

＋

＋

＋

＋

5.0 10 13

＝0.799 ＋ 0.0591 lg ()＝0.0898 (v)

0.500

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