化学试题 大学

∴ 反应Fe2 ＋

＋

12

Cl 2 ＝ Fe3 + Cl 往右边方向进行 。

＋

－

－－

18．电极反应 ： O2 ( g ) ＋ 2 H2O( l ) ＋ 4 e ＝ 4 OH

＋－

在酸性条件下 ：O2 ( g ) ＋ 4 H ＋ 4 e ＝ 2 H2O

－－

此时 [OH]＝1.0×1014 则

Θ

(O2 / H2O)＝0.40 ＋

10.0591

lg ＝1.23 (v)

(1.0 10 14)44

＋

＋

对于反应 2 Zn( g ) ＋ O2( g ) ＋ 4 H＝ 2 Zn2 ＋ 2 H2O( l ) ，在题目所给条件下 E ＝ E－

Θ

0.0591n

lg Q 即

2 2

[Zn]0.0591

E ＝ E－ lg

(pO2/p ) [H ]44

Θ

(1.0 10)0.0591

＝ 1.23 ＋ 0.76 － lg ＝2.03 (v)

0.20 (0.20)44

2

[Cu]

19． (Cu2+ / CuCl) ＝ (Cu2+ / Cu+) ＋ 0.0591 lg

[Cu ]

Θ

Θ

32

因为[Cu2]＝1.0 mol·L1 ， [Cl]＝1.0 mol·L1 ，

＋Θ

[Cu]＝ KspCu Cl

ΘΘΘ

则 (Cu2+ / CuCl) ＝ (Cu2+ / Cu+) ＋ 0.0591 lg (1 / KspCu Cl)

＋

－

－

－

＝0.15 ＋ 0.0591 lg

1

7

3.2 10

＝0.53 (v)

ΘΘ＋＋Θ

( CuCl / Cu) ＝ (Cu+ / Cu) ＋ 0.0591 lg [Cu] [Cu]＝ KspCu Cl

Θ－

则 ( CuCl / Cu) ＝0.52 ＋ 0.0591 lg 3.2×107 ＝0.14 (v)

根据“电极电势高的电对中的氧化型氧化电极电势低的电对中的还原型”这一原则 ，将

＋－

发生反应 ： Cu2 ＋ Cu ＋ 2 Cl ＝ 2 CuCl 。

20．因为原电池的电动势 E＝ (＋) － (－)

则 (H/ H) ＝ (＋) ＝ E ＋ (－)

＝0.46 ＋ (－0.76) ＝－0.30 (v)

＋

2

(H

＋

/ H2)

＝

Θ

(H / H2)

＋＋

0.0591＋

lg [H]2

2

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