化学试题 大学

44．⑴ 根据元素电势图 Hg2

＋

？

Hg2 0.80 v Hg

2＋

0.85 v

Θ

(Hg2+ / Hg22)＝

＋

2 0.85 1 0.80

＝0.90 (v)

1

2＋

Θ

反应 Hg2＋ Hg ＝ Hg2 的平衡常数 K 为 ：

＋

2

[Hg2]nE 1 (0.90 0.80)

lg K＝＝＝＝1.69

[Hg2 ]0.05910.0591

Θ

K＝49.0

⑵ 设 [Hg2]＝x mol·L1 [Hg2]＝0.10 － x

＋

－

Θ

2＋

2 [Hg2]0.10 x

则 ＝＝49.0

[Hg2 ]x

解得x＝[Hg2]＝2.0×103 (mol·L1)

45．平衡时各相关离子浓度 ：

＋－－－

[Fe3]＝1.00×103×4.6％＝4.6×105 (mol·L1)

＋－－－

[Fe2]＝1.00×103×(1－4.6％)＝9.5×104 (mol·L1)

＋－－－

[Hg22]＝0.5×9.5×104 ＝4.8×104 (mol·L1)

＋

－

－

2

[Hg2][Fe2 ]24.8 10 4 (9.5 10 4)2

K＝＝＝0.20 3 2 52

[Fe](4.6 10)

Θ

0.05910.0591Θ

lg K＝lg 0.20＝－0.0207 (v) n2

Θ ΘΘ

E＝ (Fe3+ / Fe2) － ( Hg22/ Hg)

Θ

－0.0207＝0.770 － ( Hg22/ Hg)

Θ

( Hg22/ Hg)＝0.79 (v)

E＝

Θ

＋

＋

＋

＋

＋－

46．⑴ Cl2 ＋ Co ＝ Co2 ＋ 2 Cl

Θ ΘΘ

⑵ 因为该电池处于标准态下 ，所以 E＝ (Cl2 / Cl) － (Co2+ / Co)

ΘΘΘ

所以 (Co2+ / Co) ＝ (Cl2 / Cl) － E＝1.36 － 1.63＝－0.27 (v)

－

－

0.0591＋

lg [Co2] 20.0591

∴ (Co2+ / Co) ＝－0.27 ＋ lg 0.010 ＝－0.33 (v)

2

⑶ ∵ (Co2+ / Co) ＝ (Co2+ / Co) ＋

Θ

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