化学试题 大学

－0.30 ＝ 0.00 ＋

＋

0.0591＋

lg [H]2 2

＋

lg [H]2 ＝－10.2 lg [H]＝－5.1 pH＝5.1

21．∵

Θ

(S / CuS )＝ (S / S 2)＋

－

Θ

10.0591lg

KspCuS2

＝－0.48 ＋

Θ

0.05911lg ＝0.58 (v) 21.3 10 36

E＝0.96 － 0.58 ＝ 0.38 (v)

nE 6 0.38Θ

lg K＝＝＝38.58 K＝3.8×1038

0.05910.0591

Θ

ΘΘΘ

22．E＝ (Cd2+ / Cd) － (Zn2+ / Zn) ＝－0.40 － (－0.76) ＝0.36 (v)

ΘΘ－

ΔrGm ＝ －n F E ＝－2×96500×0.36 ＝－69 (kJ · mol1) E ＝ E－

Θ

0.0591n

lg Q 即

2

[Zn]0.0100.05910.0591 E ＝ E－ lg ＝0.36 － lg ＝0.38 (v) 2

[Cd]0.05022

Θ

ΔrGm ＝ －n F E ＝－2×96500×0.38 ＝－73 (kJ · mol1)

－－＋－

23．⑴ Pb(s)，PbSO4(s) │ SO42(1.00 mol·L1) ║ Pb2(0.100 mol·L1) │ Pb(s)

＋－

电池反应式 ： Pb2 ＋ SO42 ＝ PbSO4

－

⑵ E ＝ E－

Θ

0.0591n

lg Q 即

E ＝ E－

Θ

10.0591

lg 2 2

[Pb][SO4]2

＝(－0.126 ＋ 0.359) －

10.0591

lg ＝0.203 (v)

0.100 1.002

nE 2 ( 0.126 0.359)

⑶ lg K＝＝＝7.885

0.05910.0591

Θ

lg Ksp＝－lg K＝－7.885 Θ－

Ksp＝1.3×108

＋－

24．⑴ Cl2 (g) ＋ Cu (s) ＝ Cu2(aq) ＋ 2 Cl(aq)

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ΘΘ