化学试题 大学

34．⑴ E ＝ E－

Θ

0.0591n

lg Q 即

2

3 2

[Pb][V]0.0591

E ＝ E－ lg 2 2 4

[VO][H]2

Θ

(0.010)(1.0 10)0.0591

0.670 ＝ E－ lg 24

(0.10)(0.10)2

Θ

52

E＝0.493 (v)

Θ ΘΘ

E＝ (VO2+ / V3) － (Pb2+ / Pb) ＝0.493

Θ

(VO2+ / V3) ＝0.493 － 0.126＝0.367 (v)

＋

＋

Θ

nE 2 0.493

⑵ lg K＝＝＝16.7

0.05910.0592

Θ

K＝5.0×1016

Θ

35．⑴ Pt，Cl2 (p) │ Cl(1.0 mol·L1) ║MnO4(1.0 mol·L1)，Mn2(1.0 mol·L1)，

Θ

－

－

－－＋－

H(1.0 mol·L1) │ Pt

－＋－＋

⑵ 正极反应 MnO4 ＋ 8 H ＋ 5 e ＝ Mn2 ＋ 4 H2O

－－

负极反应 2 Cl － 2 e ＝ Cl2

－－＋＋

电池反应 2 MnO4 ＋10 Cl ＋ 16 H ＝ 2 Mn2＋ 5 Cl2 ＋ 8 H2O

＋

－

⑶ E＝

Θ

Θ Θ

( MnO4 / Mn2)－ ( Cl2 / Cl)＝1.51

＋

－

－

Θ

－0 1.36＝0.15 (v)

－

ΔrGm ＝ －n F E ＝－10×96500×0.15＝－145 (kJ · mol1)

Θ

nE 10 0.15 lg K＝＝＝25.38

0.05910.0591

Θ

K＝2.4×1025

Θ

⑷ E ＝ E－

Θ

0.0591n

lg Q 即

E ＝ E－

Θ

10.0591

lg [H ]1610

10.0591lg ＝－0.039 (v) 16

(0.01)10

＝ 0.15 －

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