化学试题 大学

0.0591

lg 0.10 ＝－0.26 (v) 20.0591 Θ＋

(Cu2+ / Cu)＝ (Cu2+ / Cu) ＋ lg [Cu2]

2

0.0591

＝0.34 ＋ lg 0.20 ＝0.32 (v)

2

＝－0.23 ＋

E＝0.32 ＋ 0.26 ＝ 0.58 (v)

－－

⑵ Ni │ NiSO4 (0.10 mol·L1) ║ CuSO4 (0.20 mol·L1) │ Cu

＋－

⑶ 正极反应 Cu2 ＋ 2 e ＝ Cu

－＋

负极反应 Ni － 2 e ＝ Ni2

＋＋

电池反应 Cu2 ＋ Ni ＝ Ni2 ＋ Cu

nE 2 (0.34 0.23)

⑷ lg K＝＝＝19.3

0.05910.0591

Θ

K＝2.0×1019

＋－＋－＋－

53．⑴ Pt │Sn2(0.500 mol·L1) ，Sn4(0.200 mol·L1) ║ Fe3(0.500 mol·L1) ，

＋－

Fe2(0.200 mol·L1) │ Pt

Θ

⑵ 正极电势 (Fe3+ / Fe2)＝

＋

Θ

(Fe3+ / Fe2

＋

[Fe3 ]0.0591

)＋lg 2

[Fe]1

＝0.771 ＋ 0.0591 lg

0.50

＝0.795 (v) 0.20

负极电势 (Sn

4+

/ Sn)＝ (Sn / Sn

2＋

4+

Θ

2＋

[Sn4 ]0.0591

)＋lg 2

[Sn]2

＝0.154 ＋ E＝0.795 － 0.142 ＝0.653 (v)

＋－＋

⑶ 正极反应 Fe3 ＋ e ＝ Fe2

＋－＋

负极反应 Sn2 － 2 e ＝ Sn4

0.05910.20

lg ＝0.142 (v) 20.50

nE 2 (0.771 0.154)

⑷ lg K＝＝＝20.9

0.05910.0591

Θ

K＝1.9×1020

Θ

Θ ΘΘ

54．⑴ ∵ E＝ (Cl2 / Cl) － (Zn2+ / Zn)

ΘΘΘ

∴ (Zn2+ / Zn)＝ (Cl2 / Cl) － E＝1.36 － 2.123 ＝－0.763 (v)

＋－－－Θ

⑵ Zn │ Zn2(1.00 mol·L1) ║ Cl (1.00 mol·L1)∣Cl2( g ，p) ，Pt

－

－

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