化学试题 大学

则 E＝1.36 － (－0.33) ＝ 1.69 (v)

＋－－－Θ

47．⑴ Cu │ Cu2(1.0 mol·L1) ║ Cl(1.0 mol·L1)∣Cl2( g ，p) ，Pt ⑵ 正极反应 Cl2 ＋ 2 e ＝ 2 Cl

－＋

负极反应 Cu － 2 e ＝ Cu2

＋－

电池反应 Cu ＋ Cl2 ＝ Cu2 ＋ 2 Cl

Θ ΘΘ

⑶ E＝ (Cl2 / Cl) － (Cu2+ / Cu) ＝1.36 － 0.34 ＝ 1.02 (v)

－

－－

nE 2 1.02

lg K＝＝＝34.5

0.05910.0591

Θ

K＝3.2×1034 ΘΘ －

r Gm＝－nF E＝－2×96500×1.02 ＝ －197 (kJ · mol1)

Θ

2 ( 0.425) 1 ( 0.147)

＝－0.332 (v)

3

0.0591Θ ΘΘ

(In(OH)3 / In)＝ (In3+ / In) ＝ (In3+ / In) ＋ lg KspIn(OH)3

3

0.0591Θ

－1.00 ＝ －0.332 ＋ lg KspIn(OH)3

3

48．⑴

Θ

(In3+ / In) ＝

lg KspIn(OH)3 ＝ －33.91

Θ－

KspIn(OH)3 ＝1.23×1034

⑵ 反应 In (OH)3( s ) ＋ 3 H＝ In3＋3 H2O

＋

＋

Θ

[In3 ]－3

K＝ 分子分母同乘以 [OH]

[H ]3

Θ

1.23 10 34Ksp Co(OH)3

8

K＝＝＝1.23×10

(1.0 10 14)3Kw3

Θ

5 1.20 1 0.53

＝1.09 (v)

6

5 1.20 1 1.45Θ－

( IO3/ HIO)＝＝1.14 (v)

4

49．⑴

Θ

( IO3/ I)＝

－

－

⑵ 根据在元素电势图中

Θ

右

>

Θ

左

时 ，中间物种将自发歧化 ，可推断在酸性条件下

HIO 和 H2O2 可发生歧化反应 ，有关反应式如下 ：

10 HIO ＝ 2 HIO3 ＋ 4 I2 ＋ 4 H2O

2 H2O2 ＝ 2 H2O ＋ O2 ⑶ 因为在酸性介质中

Θ

( IO3/ I) > (O2 / H2O2)

－

－

Θ

，所以HIO3与 H2O2 能反应 。

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