化学试题 大学

解得 [H]＝5.41 (mol·L1)

＋－＋－

42．⑴ Cu │ Cu2(0.50 mol·L1) ║ Ag(0.50 mol·L1) │ Ag

＋＋

电池反应式 2 Ag ＋ Cu ＝ Cu2 ＋ 2 Ag

Θ＋

⑵ 正极电势 (Ag+ / Ag) ＝ (Ag+ / Ag) ＋ 0.0591 lg [Ag]

＋

－

＝0.799 ＋ 0.0591 lg 0.50 ＝ 0.781 (v) 负极电势 (Cu2+ / Cu) ＝

＝0.337 ＋

Θ

(Cu2+ / Cu) ＋

0.0591＋

lg [Cu2] 2

0.0591

lg 0.50 ＝ 0.328 (v) 2

E ＝ 0.781 － 0.328 ＝ 0.453 (v)

⑶ 不断通 H2S 入 CuSO4 溶液中使之饱和 ，则发生沉淀反应 ：

＋＋

Cu2 ＋ H2S ＝ CuS ＋ 2 H

＋－

由于CuS的溶解度很小 ，所以将沉淀完全 ，生成H离子1.0 mol·L1，

－

平衡时S2离子浓度为 ：

Ka1 Ka2 [H2S]1.32 10 7 7.10 10 15 0.10

[S]＝＝ 2 2

(1.0)[H]

2－

＝9.4×10

2＋

－23

(mol·L1) 则

－

6.30 10 36－14 －1

[Cu]＝＝6.7×10(mol·L) 23

9.4 10

(Cu2+ / Cu) ＝0.337 ＋

0.0591－

lg 6.7×1014 ＝－0.0523 (v) 2

正极电势不变 ，所以

E＝0.781 －(－0.0523) ＝0.833 (v)

＋＋

43．发生反应为 Sn2 ＋ Ni ＝ Ni2 ＋ Sn

[Ni2 ]nE 2 ( 0.14 0.25)

lg K＝＝＝＝3.72

[Sn2 ]0.05910.0591

Θ

K＝5.2×103 平衡常数较大 ，转换比较完全 。

Θ

设平衡时 [Sn2]＝x mol·L1 [Ni2]＝0.20 － x

＋

－

＋

[Ni2 ]0.20 x

则 ＝＝5.2×103 2

[Sn]x

解得x＝[Sn2]＝3.8×10＋－

[Ni2]≈0.20 (mol·L1)

＋

－5

(mol·L1)

－

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