化学试题 大学

正极反应 Cl2 ＋ 2 e ＝ 2 Cl

－＋

负极反应 Zn － 2 e ＝ Zn2

＋－

电池反应 Zn ＋ Cl2 ＝ Zn2 ＋ 2 Cl

－－

nE 2 2.123

⑶ lg K＝＝＝71.8

0.05910.0591

Θ

K＝6.3×1071

Θ

⑷ (Zn2+ / Zn)＝

Θ

(Zn2+ / Zn) ＋

0.0591＋

lg [Zn2] 2

＝－0.763 ＋

0.0591

lg 0.010 ＝－0.822 (v) 2

E＝1.36 ＋ 0.822＝2.182 (v)

55．⑴ Pt │ Fe2(1.00 mol·L1) ，Fe3(1.00 mol·L1) ║MnO4(1.0 mol·L1)，

＋

－

＋

－

－－

Mn2(1.0 mol·L1)，H(1.0 mol·L1) │ Pt

－＋－＋

正极反应 MnO4 ＋ 8 H ＋ 5 e ＝ Mn2 ＋ 4 H2O

＋－＋

负极反应 Fe2 － e ＝ Fe3

Θ

⑵ E＝1.51 － 0.77 ＝0.74 (v)

＋

－

＋

－

nE 5 0.74

lg K＝＝＝62.6

0.05910.0591

Θ

K＝4.0×1062

Θ

⑶ E＝E－

Θ

0.0591n

lg Q 即

0.0591Θ

E ＝ E－lg

5

[Mn ][Fe3 ]5

[MnO4][H ]8[Fe2 ]5

5

0.01 (0.01)0.0591

E ＝ 0.74 － lg ＝0.69 (v)

1.0 1.0 (0.010)85

＋＋

56． 电池反应式 Ni2 ＋ 2 Ag ＝ Ni ＋ 2 Ag E＝E－

Θ

0.0591n

lg Q 即

2

[Ag]0.0591

E ＝ E－lg 2

[Ni]2

Θ

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