化学试题 大学

因为在酸性介质中

Θ

( IO3/ I2) < (H2O2 / H2O)

－

Θ

，所以I2与 H2O2 能反应 。

⑷ 由于发生下述反应 ，所以最终结果是H2O2 完全分解 ：

2 HIO3 ＋ 5 H2O2 ＝ I2 ＋ 5 O2 ＋ 6 H2O

5 H2O2 ＋ I2 ＝ 2 HIO3 ＋ 4 H2O 反应总结果是 2 H2O2 ＝ O2 ＋ 2 H2O

＋－

50．⑴ Zn(s) │ Zn2(1.0 mol·L1) ║ KCl (饱和) │ Hg2Cl2(s) │ Hg (l)

－－

⑵ 正极反应 Hg2Cl2 ＋ 2 e ＝ 2 Hg ＋ 2 Cl

－＋

负极反应 Zn － 2 e ＝ Zn2

－＋

电池反应 Hg2Cl2 ＋ Zn ＝ 2 Hg ＋ 2 Cl ＋ Zn2

Θ

⑶ E＝0.242 ＋ 0.763 ＝ 1.005 (v)

nE 2 1.005

lg K＝＝＝34.01

0.05910.0591

Θ

K＝1.02×1034 ΘΘ －

r Gm＝－nF E＝－2×96500×1.005＝－194 (kJ · mol1)

Θ

0.0591＋

lg [Cu2] 2

0.0591

＝0.34 ＋ lg 0.020 ＝0.29 (v)

2

51．⑴ (Cu2+ / Cu)＝

Θ

(Cu2+ / Cu) ＋

(Fe

3+

/ Fe)＝ (Fe / Fe

2＋

3+

Θ

2＋

[Fe3 ]0.0591

) ＋ lg

[Fe2 ]1

＝0.77 ＋ 0.0591 lg

－

0.010

＝0.69 (v) 0.25

＋

－

＋

－

⑵ Cu │ CuSO4 (0.020 mol·L1) ║ Fe3 (0.010 mol·L1)，Fe2 (0.250 mol·L1)│Pt

＋－＋

⑶ 正极反应 Fe3 ＋ e ＝ Fe2

－＋

负极反应 Cu － 2 e ＝ Cu2

＋＋＋

电池反应 2 Fe3 ＋ Cu ＝ 2 Fe2 ＋ Cu2

nE 2 (0.77 0.34)

⑷ lg K＝＝＝14.55

0.05910.0591

Θ

K＝3.5×1014

Θ

52．⑴ (Ni2+ / Ni) ＝

Θ

(Ni2+ / Ni) ＋

0.0591＋

lg [Ni2] 2

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