化学试题 大学

( Zn2

＋

/ Zn)

＝

Θ

(Zn2/ Zn)

＋

＋

0.0591＋

lg [Zn2] 2

＝－0.763 ＋

＋

0.0591

lg 0.100 ＝－0.793 (v) 2

E ＝ ( Ag/ Ag) － ( Zn2/ Zn) ＝0.0898 ＋ 0.793 ＝0.883 (v)

Θ

60．⑴ (Fe2+ / Fe) ＝－0.441 (v)

＋

( Cd2

＋

/ Cd)

＝

Θ

(Cd2/ Cd)

＋

＋

0.0591＋

lg [Cd2] 2

＝－0.403 ＋

＋

0.0591

lg 0.0100 ＝－0.462 (v) 2

＋

∴ Fe2 / Fe 为正极 ，Cd2/ Cd 为负极 。

＋－

⑵ 正极反应 Fe2 ＋ 2 e ＝ Fe

－＋

负极反应 Cd － 2 e ＝ Cd2

＋＋

⑶ 电池反应式 Fe2 ＋ Cd ＝ Fe ＋ Cd2

＋－＋－

⑷ Cd │Cd2(0.0100 mol·L1) ║ Fe2(1.00 mol·L1) │ Fe ⑸ E＝E－

Θ

0.0591n

lg Q 即

2

[Cd]0.0591

E ＝ E－lg 2

[Fe]2

Θ

＝ (－0.441＋0.403) －

61．⑴ 银电极 ( Ag

＋

0.01000.0591

lg ＝0.0211 (v)

1.002

/ Ag)

＝

Θ

(Ag/ Ag)

＋

＋

0.0591＋

lg [Ag] 1

＝0.80 ＋

0.0591

lg 0.10 ＝ 0.741 (v) 1

2

氢电极 (H

＋

/ H2)

＝

Θ

(H/ H2)

＋

[H]0.0591

＋ lg

pH22

5

＝0.00 ＋ 0.0591 lg (.0 10 0.10)＝－0.177 (v)

故银电极为正极 ，氢电极为负极 。

＋－

⑵ 正极反应 Ag ＋ e ＝ Ag

－＋

负极反应 H2 － 2 e ＝ 2 H

＋＋

电池反应 2 Ag ＋ H2 ＝ 2 Ag ＋ 2 H

Θ＋－＋－

⑶ Pt ，(H2 ，g ，p) │ H(0.00100 mol·L1) ║ Ag(0.100 mol·L1) │ Ag ⑷ E＝ ( Ag

＋

/ Ag)

－ ( H

＋

/ H2)

＝0.741＋0.177＝0.918 (v)

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