是孤对电子间排斥力大（图2-15）的结果。

例2：NH3中N 2s22p3三个单电子分别与H1s1形成σ键，因为含1个孤对电子，键角为107 ；作业：4、5题。 1-3 价电子对互斥理论(VSEPRT)

1基本要点：(1)AXm分子的构型主要决定于中心原子！！的价层电子对，包括成键电子对（三键，双键均视为一个电子对）和未成键的孤对电子对相互排斥作用。分子总是采取相互排斥作用的构型。

(2)电子对间排斥作用强度顺序：Lp-Lp>Lp-bp>bp-bp

(3)根据中心原子价电子对总数和Lp.bp数，判断出最稳定的构型。见P57表2-1分析此表（加一项中心原子或离子的杂化态） 2 确定AXm构型的方法：

(1) 确定中心原子（或离子）#的价层电子对数nep，nep=1/2(nae+nxe)，nae为A的价电子数，nxe为x，不提供电子。

例： XeF4 8+4=12 nep=1/2(8+4)=6 NO2 nep=1/2(5+0)=2.5

NH4+ 5+4-1=8 nep=1/2(5+4-1)=4 AsO43- 5+0+3=8 nep=1/2(5+0+3)=4

(2) 根据价层电子对数，确定价电子对排布的几何构型。 (3) 确定分子（或离子）最稳定构型

若一个分子（或离子）能够画出几种可能构型，确定最稳定构型方法是： 1)若电子对间角度不同（90 .120 .180 ），优先考虑最小角度排斥作用； 2)最小角度的Lp-Lp>Lp-bp>bp-bp 3)最小角度排斥力最少的为稳定构型：

若最小角度的排斥力相同，再比较Lp-bp排斥力，少者为稳定构型； 若最小角度的排斥力均相同，就再比较bp-bp，少者为稳定构型。 例1：NO 2 nAe=5 nXe=0价电子对数nep=5/2=2.5=3 价电子对构型：Δ，成键电子对数nbp=2，分子构型V型（或角形） 例2：SO42- nAe=6 nXe=0 nsp=6+2/2=4 离子构型：正四面体。 例3：PO42- nAe=5 nXe=0 nsp=5+3/2=4 离子构型：正四面体。 例4：ClF3 nAe=7 nXe=3 nsp=7+3/2=5 其中nbp=3 nlp=2 P59图2-17 因为有180 .120 .90 的，只研究90 的排斥作用。 a.c无90 的一孤~孤排斥力，而b有-90 孤~孤排斥力，可排除。

a 90 的孤~孤排斥力为4，而c 90 的孤~键排斥力为6，所以a为稳定构型。T型。 练习：P57表2-1 作业：6题 1-4 分子轨道理论

VB (电子配对)法取得一些成绩，解决一些问题，但仍有一些难题：H+只有一个