(2) 共价键的方向性（对称性匹配）：如：2N 1s22s22px12py12pz1→N≡N (一个σ键，二个π键)

2. 键参数：表征化学键性质的物理量。如：键级、键能、键长、键角、键的极性。

(1) 键级=1/2（成键电子数-反键电子数），键级越大则键越牢固；价键理论中，

简单视为共价键数目。

(2) 键能：101.3Kpa，298K下断开气态分子中A—B键所需能量。D（A—B）或ε（A—B）文献中数据为平均值，如：CH4中四个C—C键不一样的，H2O中两个H—O 亦不同。

(3) 键长：分子中两个原子核间的平衡距离称键长。P60表2—4 (4 ) 分子中键与键之间的夹角。NH3中∠HNH=107.3

H2O中的∠HOH=104.5

(5) 键的极性 ： 非极性键：H2 F2 O2 N2 中的H—H F—F O—O

N≡N

非极性键：HCL H2O 两元素电负性差越大，极性越大。 作业： 8、9 题 1-6分子晶体和原子晶体

1 晶体与非晶体主要区别：（1）晶体有固定的几何外形，非晶体没有 （2）晶体有固定的熔点，非晶体没有 （3）晶体有固定的各向异性，非晶体各向同性 2分子晶体特征：（1）构成晶体的质点为共价型分子如：CO2 HCL H2O （2）质点间作用力为分子间力

（3）熔点硬度较高

3原子晶体特征：（1）晶格结点上的质点是原子；如：金刚石、 硅、 碳化硅、

二氧化硅

（2）质点间作用力是共价键力 （3）熔点硬度高

（4）除石墨为导体、硅 碳化硅为半导体外，一般不导电

§2-2离子键与离子晶体

2-1离子键：正负离子间通过静电引力作用形成的化学键 2-2离子键特点：1 无方向性2 无饱和性（空间允许即可）

3离子化合物中的共价成分：无100%的离子键，CsF中共价键8%电负性差与化合物百分数关系，表2—6（P65） 2-3离子的特征

1 离子的电荷：原子在化合物中形成带电荷离子，主要决定于它失（或得）多少电子达到稀有气体结构。