化为另一种形式，从一个物体传给另一个物体，但转化和传递过程中能量的总量不变。（学生答）

2.内能 (U)：热力学体系中能量的总和；广度性质，状态函数；

3.热量 (Q)：由于温度不同，体系与环境之间传递的能量。非状态函数；环境传给体系Q>0

4.功 (W)：除热之外，其他被传递的能量。非状态函数；环传体W>0 5.热力学第一定律数学表达式 ΔU = Q+W (3-1) 2-2 等容过程、等压过程和焓 1.等容过程：ΔU = QV (3-2)

2.等压过程： W= -P(V2 – V1) ΔU =U2-U1=Qp-P(V2-V1) ∴Qp=(U2+P2V2)-(U1+P1V1) 则 QP=H2-H1=ΔH

令：（定义）：H=U+PV 称焓 ∴ΔH=Qp (3-3) 2-3 热化学

1.热化学：讨论和计算化学反应热的学科。

2.反应热等温等压（等容）不做其它功，一个化学反应按化学计量方程式反应一摩尔时的热效应叫等压（等容）反应热。 3.热化学方程式的写法：

⑴反应热效应：ΔrHØ ① r：反应 Ø：标准态 105Pa(1atm) ② 298K 不注明 ③ 特殊压力、温度要注明 ④物质状态s、l、g和晶型也要注明 ⑤化学式前系数可为整数、分数，无量纲

P88 例题：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔrHØ= -483.6 KJ mol-1

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔrHØ= -241.8 KJ mol-1

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔrHØ= -485.8 KJ mol-1 ④H2O(l)= H2(g)+1/2O2(g) ΔrHØ= -485.8 KJ mol-1 分析：

4.盖斯定律:无论化学过程是一步完成或分为数步完成,这个过程的热效应相同. 例1（P89）: ΔrHØ总=ΔrHØ1+ΔrHØ2+ΔrHØ3= -285.8 KJ mol-1 图 3-3

例2（P90）: ∵ΔrHØ3=ΔrHØ1+ΔrHØ2 ∴ΔrHØ1=ΔrHØ3-ΔrHØ2= -393.5 – (-283)= -110.5(KJ mol-1)

例3（P90）: ∵③式=①式+②式 ∴ΔrHØ3=ΔrHØ1+ΔrHØ2= -982.9(KJ mol-1) 5.几种热化学数据

(1)标准摩尔生成热：再标准压强和指定温度（298.15K）下，由最稳定单质生成一摩尔某物质时的等压热效应。符号 ΔfHØ P91 表 3-1 如：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔfHØ(H2O.L)= -285.8 KJ mol-1

最稳定单质的ΔfHØm=0 C(石墨)的ΔfHØm=0 C(金刚石)的ΔfHØm=1.9 KJ mol-1