1.离子的极化作用：(1)正离子的电荷越高，极化作用越强； (2)离子价电子层构型对极化作用影响：

18或18+2型(Ag+、Pb2+)>9~17型(Fe2+、Cr3+)>8型(Na+、Mg2+) (3)其它条件相同，半径小的离子极作用强。如：Mg2+>Ba2+ Al3+>Ga3+ (4)电荷高的个别阴离子也有一定极化作用。如：SO42-、PO43-等。 2.离子的变形性

(1)阳离子，除8电子构型外都比8电子型易变型。如：Ag+>K+ Hg2+>Ca2+ (2)其他条件相同，电子层越多，越易变形。如：F-<Cl-<Br-<I- Li+<Na+<K+<Rb+ (3)负电荷越高，越易变形。如：O2->F- S2->Cl- 3.离子极化对化合物性质的影响

(1) 溶解度：离子极化作用越强，变形性越大，共价程度越大，分子极性越小，溶解度越低；

AgF 1.4×10-1mol L-1 AgCl 2×10-4mol L-1 AgBr 2.9×10-5mol L-1 AgI 2.7×10-7mol L-1

(2)晶格类型转变：极化作用、变形性增大，都会使键的极性减小，甚至使晶体转型，配位数减少。如：CdS r+/r-=97/184=0.53 应是NaCl型 实是ZnS型，原因：Cd2+ 18电子型，极化作用大。S2- 变型性大，相互极化，是共价性增大而转型。

(3)化合物颜色变化：离子间极化作用越强，激发态与基态能级差越小，电子激发吸收能量越少，如：卤化银中，I-变形性最大，电子激发吸收能量最少（可见光长波部分），所以显短波部分的复合色——黄色，Cl- 变形性相对较小，电子激发吸收能量多些（可见光短波部分），显长波部分的复合色——白色。 4-4 氢键：

1定义：与电负性极强的F、O、N 原子结合的氢原子与另一个F、O、N 原子之间产生的作用力。

氢键键能42KJ mol-1以下，比化学键能小的多，比分子间力大一些。 2.氢键种类：

(1)分子间氢键：H2O、HF、NH3等 P81 图2-26 2-27 使熔沸点升高，价电常数增大。

(2)分子内氢键：P81 图2-28 邻羟基苯甲醛 使熔沸点降低，汽化热减小，并可影响溶解度。 作业：12、13、14、15、16