第三章 化学热力学初步

教学目标：

1.掌握焓、焓变、熵、熵变、自由能、自由能变等概念； 2.掌握用自由能变化判断反应自发性以及有关热力学计算； 3.了解影响化学平衡的因素，学会有关化学平衡的计算。

重点：

1. ΔH、ΔG、ΔS的意义及有关计算； 2.用ΔG判断化学反应方向；

3.用盖斯定律，吉布斯~亥姆霍兹公式计算和解释问题。 难点：U、G、H、S 等概念及其变化。 教学方法：讲授为主，讨论为辅。 教学内容：

§3-1 引言

1-1 热力学：

研究热以及其他形式的能量之间相互转化关系的一门科学。 1-2 热力学解决化学方面的问题： 1.指定的反应在一定条件下能否发生； 2.伴随反应的能量变化是多少？ 3.平衡状态如何？原料转化率是多少？ 1-3常用的热力学术语：

1.体系：划分出来，作为研究对象的物质；环境：体系以外的部分称环境。 体系分类：

(1)敞开体系：体系与环境之间既有物质交换又有能量交换； (2)封闭体系：体系与环境之间没有物质交换只有能量交换； (3)孤立体系：体系与环境之间即无物质交换也无能量交换。

2.状态函数：描写体系的宏观性质叫状态函数。如T、P、V 状态函数的变化只取决于体系始态与终态，与变化途径无关。例 P85 图3-1

3.体系性质分类：(1)广度性质：其数值与体系中的物质数量成正比的性质，有加合性。

(2)强度性质：其数值与体系中的物质数量无关的性质，如：T、d、Vm

§3-2 热力学第一定律和热化学

2-1 1.热力学第一定律：

自然界一切物质都具有一定的能量，能量有各种不同的形式，能够从一种形式转