ⅠA（ns1）+1 ⅡA(ns2)+2 ⅦA-1 ⅥA-2

ns2np5 ns2np4 2. 离子的价电子层构形：

负离子一般为8电子价层构形：Cl- O2- N3- 正离子主要有：

（1）8（或2）电子构型 Li Be 为2电子，Na K My Ca 8电子 （2）18电子构型：ⅠB 的Cu Ag ⅡBd Sn Pb （3）18+2电子构型：ⅢA Ga In ⅣA Sn Pb

（4）9—17电子构型：副族元素失去最外层S电子和部分d电子如：Fe Cr Mn Co 阳离子的极化作用和变形性（形成化学键的共价成分） 8电子<9—17电子<18或18+2电子构型

3.离子半径：标准是相对的，有多种标度，我们采用鲍林离子半径：O2-140PM 离子半径变化规律：

（1）相同电荷主族元素离子，随电子层增多，离子半径增大； 如：Li<Na<K<Rb<Cs ,F<cl<Br<I

（2）同一周期主族元素随原子序数递增，正离子电荷递增，半径递减。 如：Na>Mg>Al>Si>P>S

（3）同一元素的高价离子半径低于低价离子半径

（4）负离子半径一般大于正离子半径 P67表2—7 包林离子半径 作业 10题 2-4 离子晶体

1 离子晶体特征：（1）有固定几何图形 （2）有较高熔点和硬度

（3）延展性差比较脆

（4）熔融态或水溶液均有导电性

2离子晶体的结构类型：

（1）Cscl型 体心立方 配位数为8 P68 图 2—20（a）（出示模型） （2）NacL型 面心立方 配位数为6 P68 图 2—20（b）（出示模型） (3)立方ZnS型，正四面体 配位数为4 P68 图 2—20（c）（出示模型） 此外，AB型离子晶体还有六方ZnS,AB2型的CaF2,TiO2型等。 3 离子半径比与晶体结构类型：P70表2—8 r+/r- 配位数 晶体构型 0.225—0.414 4 ZnS 0.414—0.732 6 Nacl 0.732—1.0 8 Cscl