选修4第二章复习(教案)(8)

1.(2012

二、非选择题(本题包括6小题，共52分)

17．(6分)(2012·长春调研)300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)

2 C(g)＋2D(g) ΔH＝Q, 2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。

(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝________已知K300℃<K350℃，则ΔH____0(填“>”或“<”)。 (2)在2 min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为________。

(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。 解析：(1)温度越高，K越大，则说明升温平衡正向移动，即正反应为吸热反应，ΔH>0。 (2)生成0.8 mol D，则反应掉0.4 mol B，剩余1.6 mol B，c(B)＝1.6 mol/2 L＝0.8 mol/L，v(B)＝

0.4 mol

mol/(L·min)，由化学计量数知，D的反应速率应为B的2倍，故v(D)＝2v(B)＝2×0.1

2 L×2 min

mol/(L·min)＝0.2 mol/(L·min)。

(3)该反应为等体积变化，加压平衡不移动，故A的转化率不变。

c2C×c2D答案：(1)>

cA×cB(2)0.8 mol/L 0.2 mol/(L·min) (3)不变

18．(6分)(2010·天津高考，节选)，已知反应2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常

数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

(1)正逆(2)若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH)＝________；该时间内反应速率v(CH3OH)＝________。

解析：(1)此时的浓度商Q＝

正

0.6×0.6

1.86<400，反应未达到平衡状态，向正反应方向移动，故v

0.44×0.44

>v逆。

(2)设反应在上表基础上又生成了CH3OCH3，浓度为x，则由题述方程式可知，平衡时生成物CH3OCH3和

0.6＋xH2O的浓度为0.6＋x，则甲醇的浓度为(0.44－2x)有：400＝

0.44－2x＝0.04 mol·L－2x＝0.04 mol·L。

－1

－1

22

，解得x＝0.2 mol·L，故c(CH3OH)

－1

由表可知，甲醇的起始浓度为(0.44＋1.2) mol·L＝1.64 mol·L， 其平衡浓度为0.04 mol·L， 10 min变化的浓度为1.6 mol·L， 故v(CH3OH)＝0.16 mol·L·min。

答案：(1)> (2) 0.04 mol·L 0.16 mol·L·min

－1

－1

－1

－1

－1－1

－1

－1－1