选修4第二章复习(教案)(6)

1.(2012

生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系如图所示，正确的是(

)

解析：根据“先拐先平、数值大”的原则，因p1<p2，所以p2

应先“拐”，所以A和C均错。根据

方程式特点，增大压强，平衡逆向移动，即向消耗Z的方向移动，即增大压强，Z在平衡体系中的体积分数将减小，B符合题意。

答案：B

11．[双选题]将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)

2Z(g) ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是( )

A．升高温度，X的体积分数增大

B．增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变

C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变 D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大

解析：题干中给定的反应是一个反应前后气体体积不变，正反应放热的反应。在容器体积不变时，充入惰性气体，对反应无影响。D项中充入Z达到平衡后，平衡不移动，X的体积分数不变。B项，增大压强，平衡不移动，但Z的浓度增大。

答案：AC

12．对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是( )

A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 B．温度、压强一定时，放热的熵增加反应不一定能自发进行 C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 D．固体的溶解过程与焓变有关

解析：焓变和熵变是一定温度、压强下化学反应能否自发进行的复合判据，A正确，C不正确。放热反应的ΔH＜0，熵增反应的ΔS>0，反应一定能自发进行，B不正确。固体的溶解过程，体系的混乱度增大，它是熵增加的过程，D不正确。[来源:学#科#网]

答案：A

13．(2011·石家庄一检)一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)＋

nB(g)pC(g)＋qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间

的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是( )

A．正反应是吸热反应 B．逆反应是放热反应 C．m＋n<p＋q

D．m＋n>p＋q