选修4第二章复习(教案)(2)

1.(2012

三、化学平衡状态

1、达到化学平衡状态时，体系中所有反应物和生成物的 保持不变。但反 应并没停止，而且正逆反应速率 ，这说明化学平衡是 平衡。 2 化学平衡状态的标志 以mA(g)+nB(g)

xC(g)+yD(g) (m+n≠x+y)为例。

① 实质：V正=V逆 ，如V（B）耗=V（B）生；V（C）耗：V（D）生= ； ②某物质的质量、 、 ， 等不变； ③反应体系得总能量的量或 恒定； ④若A为有色气体，气体的 不变。

⑤单位时间内A物质化学键的 等于 ； ⑥转化率不变；如a（A）不变; 四、化学平衡常数

1、在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物 与反应 物 的比值是一个常数，即平衡常数，用符号 表示。 2、 对一般的可逆反应，mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)，当在一温度下达平衡

状态时，可以得出：K= ，K值越大，说明平衡体系中 所 占的比例越大，反应物的 越大，K只受 影响，与反应物或生成物 的 变化无关，即在一定温度下，平衡常数保持不变。 3、化学平衡的计算

化学平衡的计算模式可采取三段法的方式，依题意，列出化学方程式，举例如下：

mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)

起始（mol）： a b 0 0 转化（mol）： mx nx px qx 平衡（mol）：a－mx b—nx px qx

① 则A 的转化率a（A）= D的物质的量分数w= ② 起始与平衡时的压强比： 五、 化学平衡的移动 勒夏特列原理及应用

改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够 的方向移动。

第二部分 基础练习 (90分钟，100分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)

1．(2012·济宁高二检测)2010年诺贝尔化学奖授予理查德·赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是( )

P始P平

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