选修4第二章复习(教案)(4)
时间:2025-07-10
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1.(2012
B.c(N2O5)=0.94 mol/L C.c(N2O)=1.40 mol/L D.c(N2O)=3.48 mol/L 解析: N2O5起始(mol/L): 变化(mol/L): 平衡(mol/L):
4
N2O3+O2 0
x x
4-x x N2O3
N2O+O2
x x
起始(mol/L): 变化(mol/L): 平衡(mol/L): 根据题意列方程得
x-y=1.62 mol/L
x+y=4.50 mol/L
x 0 0
y y y x-y y y
解得:x=3.06 mol/L,y=1.44 mol/L.则:
c(N2O5)=4 mol/L-3.06 mol/L=0.94 mol/L; c(N2O)=y=1.44 mol/L。
答案:B
5.(2012·包钢一中高二期中检测)对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)
确的是( )
A.达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时,若增大容器容积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 D.化学反应速率关系:2v正(NH3)=3v正(H2O)
解析:A项,表明正、逆反应速率达到相等,反应达到平衡状态;B项,任何情况下消耗x mol NH3,必生成x mol NO;C项, 加压时,正、逆反应速率均增大;D项,反应速率关系应为3v正(NH3)=2v正(H2O)。
答案:A
6.某温度下,可逆反应mA(g)+nB(g)
4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正
pC(g)的平衡常数为K,下列对K的说法正确的是( )
A.K值越大,表明该反应越有利于C的生成,反应物的转化率越大 B.若缩小反应器的容积,能使平衡正向移动,则K增大 C.温度越高,K一定越大 D.如果m+n=p,则K=1
解析:K值越大,该反应正向进行的程度越大,反应物的转化率越大,A正确;K只是温度的函数,温
cpC度一定,K一定,与压强无关,B错误;因该反应的热效应不确定,故C项错误;K=cA·cB故m+n=p,无法判断K的大小。