选修4第二章复习(教案)(4)

1.(2012

B．c(N2O5)＝0.94 mol/L C．c(N2O)＝1.40 mol/L D．c(N2O)＝3.48 mol/L 解析： N2O5起始(mol/L): 变化(mol/L): 平衡(mol/L):

4

N2O3＋O2 0

x x

4－x x N2O3

N2O＋O2

x x

起始(mol/L): 变化(mol/L): 平衡(mol/L): 根据题意列方程得

x－y＝1.62 mol/L

x＋y＝4.50 mol/L

x 0 0

y y y x－y y y

解得：x＝3.06 mol/L，y＝1.44 mol/L.则：

c(N2O5)＝4 mol/L－3.06 mol/L＝0.94 mol/L； c(N2O)＝y＝1.44 mol/L。

答案：B

5．(2012·包钢一中高二期中检测)对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)

确的是( )

A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

解析：A项，表明正、逆反应速率达到相等，反应达到平衡状态；B项，任何情况下消耗x mol NH3，必生成x mol NO；C项， 加压时，正、逆反应速率均增大；D项，反应速率关系应为3v正(NH3)＝2v正(H2O)。

答案：A

6．某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)

4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正

pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是( )

A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大 B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大 C．温度越高，K一定越大 D．如果m＋n＝p，则K＝1

解析：K值越大，该反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，A正确；K只是温度的函数，温

cpC度一定，K一定，与压强无关，B错误；因该反应的热效应不确定，故C项错误；K＝cA·cB故m＋n＝p，无法判断K的大小。