选修4第二章复习(教案)

1.(2012

选修4第二章 复习学案

一备：周玉阳 二备：孙法军 执教：

第一部分 基础过关

一、化学反应速率及表示方法

1、概念：化学反应速率是用来 。

2、表示方法：化学反应速率通常用 来表示，数学表达式为 。式中的△c表示物质的量浓度的变化；△t表示变化的时间，则化学反应速率的常用单位为 。

3、有关浓度变化的计算：对于某一反应，终了时，

反应物浓度= ，生成物浓度= ，而各物质变化量之比等于 。

4、同一反应里，用不同物质浓度变化来表示反应速率时，其数值 ，故应标明是哪种物质表示的化学反应速率，但这些数值表示的意义是 ， 均表示该化学反应的快慢。 二、影响化学反应速率的因素

1、内因：化学反应速率是由反应物的 决定的，即反应物质的 或 决定的，它是决定化学反应速率的 因素。 2、外因：主要是指 、 、 、 。

① 浓度：在其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率 ， 与反应物的总量 。 ② 压强：对有 参加的化学反应而言，在温度一定时，对一定量气体，增大压强就会使 缩小，使气体 增大，化学反应速率 。

若减小压强，气体体积扩大，气体反应物浓度就减小，化学反应速率也减小。

③ 温度升高，化学反应速率 ，升高温度，无论是吸热反应还是放热反应，速率 。 ④催化剂能 化学反应速率。 3、外界条件对正逆反应速率的影响

升温，V正、V逆一般均 ，吸热反应增加的倍数 放热反应减小的倍数；

加压对有气体参加的反应，V正，V逆均 ，气体体积之和大的一侧增加的倍数 气体体积之和小的一侧增加的倍数；增加反应物的浓度，V正 急剧 ，V逆 逐渐 。加催化剂可同倍的 V正、V逆。