选修4第二章复习(教案)(12)

1.(2012

度不变可以作为反应达到平衡的标志；密闭容器中只有NH3和CO2，且二者的体积比始终为2∶1，因此氨气的体积分数不变不能作为反应达到平衡的标志。③恒温下压缩容器体积，则体系压强增大，平衡向逆反应方向移动，氨基甲酸铵固体质量增加。④升高温度，平衡气体总浓度增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，ΔH>0，反应后气体分子数增大，则ΔS>0。

2.2－1.9mol·L－(2)⑤25.0℃时，0～6 min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为＝0.05 mol·L

6 min

1

－1

·min。

答案：(1)①BC

24221－3－13－8－13

②K＝c(NH3)·c(CO2)＝(c总)c总)＝×(4.8×10 mol·L)＝1.6×10(mol·L)

3327③增加 ④> >

(2)⑤0.05 mol·L·min

－1

－1

－1

⑥25.0℃时反应物的起始浓度较小，但 0～6 min的平均反应速率(曲线的斜率)仍比15.0℃时的大