选修4第二章复习(教案)(11)

1.(2012

22．(12分)(2011·浙江高考)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：

NH2COONH4(s)

2NH3(g)＋CO2(g)

实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：

A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密闭容器中总压强不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据，列式计算 25.0 ℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数：________。

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在 25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______(填“增加”、“减少”或“不变”)。

④氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH________0(填“>”、“＝”或“<”)，熵变ΔS________0(填“>”、“＝”或“<”)。

(2)已知：NH2COONH4＋2H2O

NH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵

－

溶液测定其水解反应速率，得到c(NH2COO)随时间的变化趋势如图所示。

⑤计算 25.0 ℃时，0～6 min 氨基甲酸铵水解反应的平均速率：____________。 ⑥根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大：_______________ ________________________________________________________________________。 解析：本题考查平衡常数和反应速率，意在考查考生对化学反应原理的理解和应用能力。

(1)①A项没有指明反应速率的方向，不能作为反应达到平衡的标志；该反应前后气体分子数不相等，因此密闭容器中总压强不变可以作为反应达到平衡的标志；由于反应中有非气体物质，因此混合气体的密