选修4第二章复习(教案)(9)

1.(2012

19．(10分)已知2A2(g)＋B2(g)

2C3(g) ΔH＝－a kJ·mol(a>0)，在一个有催化剂的固定容积

－1

－1

的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃时充分反应达平衡后C3的浓度为ω mol·L，放出热量b kJ。

(1)比较a____b(填“>”“＝”或“<”)。

(2)若将反应温度升高到700 ℃，该反应的平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是________。 a．v(C3)＝2v(B2) c．v逆(A2)＝2v正(B2)

b．容器内压强保持不变[来源:Z*xx*] d．容器内的密度保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是____。 a．及时分离出C3气体 c．增大B2的浓度

b．适当升高温度 d．选择高效的催化剂

2C3(g) ΔH＝－a kJ·mol表示2 mol A2

－1

解析：(1)由热化学方程式的含义知，2A2(g)＋B2(g)

与1 mol B2反应生成2 mol C3时放出a kJ的热量，可逆反应不能进行到底，因此生成的C3少于2 mol，放出的热量小于a kJ。

(2)温度升高，化学平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小。

(3)因反应为反应前后气体分子数不等的反应，压强不变，说明达到平衡状态；因容积固定且反应物和生成物均为气体，反应过程中气体密度始终不变，故密度不变，无法判断是否平衡；在反应过程中始终存在如下关系：v(C3)＝2v(B2)，因此无法确定是否达到平衡。由化学方程式知，v正(A2)＝2v正(B2)，此时v

正

(A2)＝v逆(A2)，说明反应达到平衡状态。综合分析b、c

(4)为使化学反应速率增大可升高温度、增大B2的浓度、使用催化剂；为使平衡向正反应方向移动，

可及时分离出C3气体、增大B2的浓度，综合分析，满足条件的为c项。

答案：(1)> (2)减小 (3)bc (4)c 20．(8分)在一定条件下，可逆反应A＋B

mC变化如图所示。已知纵坐标应在T2温度时达

表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反到平衡后向容器加压的变化情况，问：

(1)温度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。 (2)正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)如果A、B、C均为气体，则m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。

(4)当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。

解析：由图像知温度T1时到达平衡用时间少，则反应速率快，说明温度大于T2；升高温度C的百分含量降低，平衡逆移，则正反应放热；加压C的百分含量降低，平衡逆移，则正反应体积增大，m大于2；当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强增大，但对该反应体系来说，各物质浓度没有变化，平衡不移动。

答案：(1)大于 (2)放热 (3)大于