（4）与碱的反应：2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O （用于尾气处理及制漂白液） 漂白粉制取原理的反应方程式是 。漂白粉的成分是 有效成分是 。漂白粉发生作用的反应是 ____________________________________________________________________ 。 3. 氯气的实验室制法：

反应原理：MnO2 + 4HCl(浓

) MnCl2 + Cl2↑+2H2O； 发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；

除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；

收集：向上排空气法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。 4．溴、碘的提取

(1) 2KI + C12 ==2KCl + I2 (2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2 (3) 2KBr + Cl2 ==2KCl+Br2 二、钠

1．钠的物理性质： 银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质 软 、密度小、熔点低 2．钠的化学性质 ⑴钠与水反应 现象及解释：

①浮：（说明钠的密度比水的密度 小 ） ②熔：（说明钠的熔点 低 ；该反应为放热反应） ③游：（说明有气体 产生）④响：（说明有气体产生） ⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液 碱性）。化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ， 离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑。 ⑵与氧气反应：

4Na+O2==2Na2O 2Na+O2Na2O2

4．钠的用途①制取纳的重要化合物 ②作为中子反应堆的热交换剂 ③冶炼Ti.铌锆钒等金属④钠光源

除杂：Na233233鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法。加热出现气体是碳酸氢钠 或着 加酸先出现气体的是碳酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠。

专题三 铝、铁、硅

一、铝及其化合物

铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3 1.铝的性质

（1）物理性质 银白色金属固体，密度2.70g/cm3较强的韧性、延展性良好的导热导电性 （2）化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性 ①与氧气反应：

常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力。 4Al+3O2＝2Al2O3

②与非氧化性酸反应：

2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化