①温度：温度越高反应速率越快

②压强：对于有气体参加的反应，增加压强化学反应速率越快 ③浓度：浓度越大反应速率越快

④催化剂：使用正催化剂化学反应速率增大

其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。

二、 化学反应限度

1、可逆反应：在同一条件下，既可以想正反应方向进行，同时又可以想逆反应方向进行。可逆反应

有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物。 例如：Cl2+H2O HCl+HClO 2Fe3++2I- 2Fe2++I2

2、化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的

浓度不在变化的状态 特征：

动：动态平衡 V正≠0， V逆≠0 等：V正=V逆

定：各组分的浓度保持不变（不是相等，也不能某种比例） 变；条件改变，平衡发生移动 三、化学反应中的能量

1．放热反应：化学上有热量放出的化学反应。 反应物的总能量＞生成物的总能量 。

断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量。

2．吸热反应：化学上吸收热量的化学反应 。 生成物的总能量＞反应物的总能量。

断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量。

①常见的放热反应：所有的燃烧、酸碱中和反应、金属与酸、碱的反应、氧化钙与水等大多数化合反应。 ②常见的吸热反应：通常需要高温或者加热的反应（CO或C与CO2高温下的反应）、氢氧化 钙与氯化铵晶体反应、H2还原CuO的反应，大多数分解反应等。

燃烧放出的热量的大小等于断裂开反应物分子中化学键吸收的总能量与形成生成物分子中化学键放出的总能量之差。

四、化学能与电能的转化 原电池：

定义：将化学能转化为电能的装置。 原理：氧化还原反应。

较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属或非金属导体（正极）。

电极反应(以锌—铜原电池为例)： 负极： Zn-2e==Zn2+

正极： ２Ｈ++２ｅ＝Ｈ２↑

总反应：Ｚｎ+２Ｈ+＝＝Ｚｎ２++Ｈ２↑

专题七 有机化合物