在空气中氧化：４Fe（OH）２+ O2+２H2O ==４Fe(OH)3 ８．钢铁的腐蚀: 钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗。

电化学腐蚀:

1.表面覆盖保护层 ９．铁及其物质的转化关系2

2 2.改变内部结构

3

电化学保护法 三、硅及其化合物

1．SiO2化学性质： 不活泼,耐高温耐腐蚀。

①不与水酸(除HF)反应SiO2+4HF＝SiF4↑

+2H2O 玻璃瓶不能装HF酸 ②与碱性氧化物反应SiO2+CaO＝CaSiO3

③与碱反应SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O 实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞

硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料 2．硅的物理性质:晶体硅呈现灰黑色,有金属光泽硬而脆的固体。

SiO2+2C＝2CO↑+Si(粗硅) Si+2Cl2＝SiCl42 SiCl4+2H2＝Si+4HCl

专题四 硫、氮

一、二氧化硫的性质与作用

1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。 2、化学性质

（1）与水反应 SO2+H2O＝H2SO3 可逆反应 H2SO3的不稳定性2H2SO3 +O2＝2H2SO4 （2）还原性 2SO2+O2 2SO3

（3）漂白性：SO2 能使品红溶液褪色 原理：与有色物质结合生成无色物质，该物质不稳定 （暂时性漂白）。 而氯水具有永久性漂白， 原理：HClO 具有强氧化性。

3、酸雨：PH＜5.6 正常性雨水PH值大约为6 ，水中溶解有CO2。 硫酸性酸雨的形成原因： SO2 来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气 防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识。

常见的环境保护问题：酸雨：SO2； 温室效应：CO2 ； 光化学烟雾：NO2 ； 臭氧层空洞：氯氟烃 ；白色垃圾：塑料垃圾； 假酒：CH3OH ；室内污染：甲醛 ； 赤潮：含磷洗衣粉； CO 与NO与血红蛋白结合而中毒。 电池：重金属离子污染。 二、硫酸的制备与性质 1、接触法制硫酸 原理：（1）硫磺与氧气反应生成SO2 ： S+O2＝SO2

（2）SO2与氧气反应生成SO3 ： 2SO2+O2 2SO3 （3）SO3转化为硫酸 ： SO3+H2O＝H2SO4 2、硫酸的性质 浓硫酸的特性：

⑴吸水性：作干燥剂，不能干燥碱性气体NH3

⑵脱水性：蔗糖的炭化 浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去。再用大量的水冲洗 (3)浓硫酸的强氧化性： ①与铜反应：2H2SO4（浓）+Cu②与碳反应：C+2H2SO4（浓）常温下，浓硫酸使铁铝钝化

CuSO4+SO2↑+2H2O 被还原的硫酸占反应硫酸的1/2 SO2↑+ CO2↑+2H2O