1、分散质大小（nm） ＜1 1～100 ＞100 2、胶体的性质：丁达尔效应（光亮的通路），用于区分溶液与胶体。 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物

4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物。如蔗糖、酒精、SO2、CO2、NH3等。

强酸HCl H2SO4 HNO3

5 强碱NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱碱 水 五、物质的分离与提纯

1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。 如：粗盐的提纯。 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异。

3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离， 主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝器。

4、分液：分离互不相容的两种液体

5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。 如溴水的萃取，萃取可选用CCl4，现象：溶液分层，上层无色，下层橙红色。注意：不用酒精萃取。 六、离子的检验

1.焰色反应： 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃） 2.Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 3.SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸

4.NH4+ 检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 5.Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3 6.Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构

质子 Z 1、原子 AZ中子 N = A-Z 核外电子 Z

2、质量数=质子数+中子数

3、核电荷数＝质子数＝原子核外电子数

4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称。如氕、氘、氚。 八、离子反应 1、发生的条件：（1）生成难溶物 （2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质

2、书写步骤：⑴.写⑵.改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）⑶.删⑷.查 （电荷守衡，原子个数守恒） 离子方程式的常见错误举例：

Cl2与水反应 H2O+Cl2＝2H++Cl-+ClO- 碳酸钙溶于盐酸CO32-+2H+==CO2↑+H2O 铁与氯化铁反应 Fe+Fe3+==2Fe2+ 硫酸与氢氧化钡反应 H++OH-==H2O

专题二 氯、钠

一．氯气

1.物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。 2.化学性质：氯气具有强氧化性 （1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl22Na Cl 2Fe+3Cl22FeCL3 （2）和非金属（如H2）反应：H2 + Cl22HCl 燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有 白雾 产生。 （3）和水的反应：Cl2 + H2O==HCl+HClO次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO＝2HCl+O2↑，新制氯水成分 、 、 、 、 、 、 ， 久置氯水主要成分为 。