一、

溶液:直径＜1nm

胶体:1nm＜直径＜100nm (丁达尔效应)

浊液:直径＞100nm

有机化合物

物质

无机化合物

非金属

金属

二、化学反应的类型

1、四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：

置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。

3、氧化还原反应

本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）

降（化合价）---得（电子）---还（氧化反应）------氧（还原剂） 表示方法：

单线桥 双线桥

2e- 失去2e-

2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ====Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量

1、定义：表示一定数目微粒的集合体 符号：n 单位： 摩尔

2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x1023

N

3、微粒与物质的量的关系： 公式：n=

NA

4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量

m

5、质量与物质的量的关系：公式：n=

MV

6、体积与物质的量的关系：公式：n= 标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4l

Vm

7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l

nB

9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB=

V

10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水

步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系

溶 液 胶体 浊液

高中化学学业水平测试复习资料

知识点汇编

专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作

物质的分类及转化