加，最低负价的绝对值逐渐减小。

元素的最高正化合价＝原子的 最外层电子数 ；最高正化合价与负化合价的绝对值之和＝8。 （4）随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化。 同周期，从左到右 元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强。

金属性：Na＞Mg＞Al

金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强非金属性：Cl＞S＞P＞Si，

（5）①元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越 强，反之也如此。金属性：Na＞Mg＞Al，氢氧化物碱性强弱为NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3。

②元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越 强 ，反之也如此。

非金属性：Si <P< S< Cl，H3PO4是 弱 酸，H2SO4是 强 酸， HClO4是最强酸；H3PO4 <H2SO4<HClO4;元素的非金属性越强，形成的氢化物越 稳定；氢化物的稳定性为SiH4<PH3<H2S<HCl。 5短周期 1、2、3 长周期4、5、6 （1不完全周期7 主族 ⅠA～ⅦA

副族ⅠB～ⅦB

第Ⅷ族 8、9、10 0族 惰性气体

（2）周期序数 = 电子层数 主族序数 = 原子最外层电子数

（3）每一周期从左向右，原子半径逐渐 减小；主要化合价从 +1～ +7（F、O无正价），金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

每一主族从上到下右，原子半径逐渐增大 ；金属性逐渐增强 ，非金属性逐渐减弱。 6（1含有离子键的一

离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物。定是离子化合物

离子键：活泼的金属与活泼的非金属相化合，一般形成离子键(AlCl3形成共价键)。 (1)共价键：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用 。 共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物。 非极性键：相同的非金属元素之间； 极性键 不同的非金属元素之间。 ．．．．7．电子式

（1）写出下列物质的电子式：H2

Cl2

N2

HCl

H2O

CO2

NH3

CH4 MgCl2NaOH Na+ NaCl

用电子式表示下列物质的形成过程：

（1） HCl ： （2）NaCl： 8．同分异构体：分子式相同结构式不同的化合物互称 C4H10 CH3CH2CH2CH3 CH33 异丁烷

正丁烷3 CH3 C5H12 CH3CH2CH2 CH2 CH3 CH32 CH2 CH3C CH 戊烷3 CH3

2-甲基丁烷 2，2-二甲基丙烷

专题六 化学反应速率、化学平衡及电化学

一、 化学反应速率

1． 定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行 快慢 的物理量， 常用单位时间内反应物

c

浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为 V 单位 moL/（L·s）

t

注意：各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比 2．影响化学反应速率的因素

（1）内因：反应物的性质（主要） （2）外因 其他条件不变时