三、氮氧化合物的产生及转化 1、N2 ：电子式：

N2含有三键所以比较稳定

2、氨气的性质（唯一显碱性的气体） (1)与水反应

氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不稳定，受热分解为氨气和水。 NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH- NH3·H2O

NH3↑+H2O

氨水成分：分子：NH3 、H2O、NH3·H2O； 离子：NH4+ 、 OH- 、 少量H+。 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（2）氨可以与酸（硫酸，硝酸，盐酸）反应生成盐 NH3+HCl＝NH4Cl （白烟），NH3+HNO3＝NH4 NO3（白烟），NH3+H+＝NH4+。 3、铵盐：铵盐易溶解于水 （1）受热易分解 NH4Cl

NH3↑+HCl↑ NH4HCO3

NH3↑+H2O+CO2↑

（2）铵盐与碱反应放出氨气（用于实验室制氨气及NH4+的检验）

NH4Cl+NaOH

NaCl+NH3↑+H2O

★NH4+ 检验：加入NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 4、硝酸的制备与性质 工业制取：（1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成NO

4NH3 + 5O2

4 NO+6 H2O

（2）NO与氧气反应生成NO2 2NO+O2＝ 2NO2

（3）用水吸收NO2生成硝酸 3NO2 + H2O ＝ 2HNO3+NO 性质：Cu + 4HNO3(浓)=== Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

3Cu + 8HNO3(稀)＝Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O C+ 4HNO3(浓)=== CO2↑+2NO2↑+2H2O

一、核外电子排布

1．元素：含有相同质子数同一类原子总称。 核素：含有一定数目质子与中子的原子。

同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称。 质量数：质子数与中子数之和。 2．核外电子排布规律：

① 最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是 2 个）；②次外层最多只能容纳 18 个电子； ③ 倒数第三层最多只能容纳 32 个电子；④ 每个电子层最多只能容纳 2n2 个电子。 另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。 3．1～18号元素的原子结构示意图

4．元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律。 元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果。

(1)随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化，除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变化。

（2）随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化。

同周期元素，从左到右，原子半径 减小 ，如：Na Mg Al Si P S Cl；C N O F

（3）随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化，同周期最高正化合价从左到右逐渐增