学案43 化学平衡移动(9)

状态时50 ℃<T<80 ℃；

②若对体系N2(g)＋3H2(g)3(g)加压，例如从30 MPa加压到60 MPa，化学平衡向

气态物质数减小的方向移动，达到新的平衡时30 MPa<p<60 MPa；

3＋－

③若增大平衡体系Fe＋3SCN

－1

3中Fe3＋的浓度，L－1增至0.02 例如由0.01 mol·

mol·L，则在新平衡状态下，0.01 mol·L－1<c(Fe3＋)<0.02 mol·L－1。

【课堂活动区】

二、1.①反应物：n(平)＝n(始)－n(变)； 生成物：n(平)＝n(始)＋n(变)。

②各物质的转化量之比等于化学方程式中化学计量数之比。

反应物转化的物质的量 或浓度、体积

2．转化率＝×100%。

反应物起始的物质的量 或浓度、体积

3．(1)一般步骤

①写出有关化学平衡的反应方程式。

②确定各物质的起始量、转化量、平衡量。 ③根据已知条件建立等式关系进行解答。 (2)模式

如mA(g)＋nB(g)

C(g)＋qD(g)，令A、B起始物质的量分别为a mol、b mol，达到平

衡后消耗A的物质的量为mx mol。

mA(g)＋nB(g)

C(g)＋qD(g)

起始/mol a b 0 0 变化/mol mx nx px qx 平衡/mol a－mx b－nx px qx 三、1.正 > 化学平衡状态 ＝ 逆 < 2．吸热 放热 典例导悟

1．C [温度不变时(假设100 ℃条件下)，体积是1 L时，Y的物质的量为1 mol，体积

－

为2 L时，Y的物质的量为0.75 mol·L1×2 L＝1.5 mol，体积为4 L时，Y的物质的量为0.53

－1

mol·L×4 L＝2.12 mol，说明体积越小，压强越大，Y的物质的量越小，Y的质量分数越小，平衡向生成X的方向进行，m<n，A项错误，C项正确；体积不变时，温度越高，Y的物质的量浓度越大，说明升高温度，平衡向生成Y的方向移动，则Q>0，B、D项错误。]

5MA＋2MB

2．(1)56% 70% (2)M＝7

(3)不变

解析 (1)2A(g)＋B(g)

起始量 5 2 0 变化量 2x x 3x 平衡量 5－2x 2－x 3x

3x

×100%＝60% x＝1.4

5－2x＋2－x＋3x2×1.4

所以αA×100%＝56%

5

1.4

αB＝100%＝70%

2

(2)总质量、总体积保持不变，则恒温下，平衡后的混合气体平均相对分子质量即为A、B两气体混合时的平均相对分子质量。