学案43 化学平衡移动(7)

6．相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2

(g)2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示： A．容器①、②中反应的平衡常数相等

1

B．平衡时，两个容器中NH37

C．容器②中达到平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

D．若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热量<23.15 kJ 7.现往1 L的容器中通入CO2、H2各2 mol。在一定条件下让其发生反应：CO2＋H2

－1

＋H2O，回答下列问题：

－

(1)在830 ℃条件下，反应达到平衡时CO2的浓度为1 mol·L1。该条件下平衡常数K1＝________。

(2)在(1)基础上，把体系的温度降至800 ℃。已知该条件下的平衡常数K2＝0.81，可以推知平衡时c(H2O)＝________________(保留2位有效数字)。

(3)该可逆反应的正反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

(4)在(1)基础上，压缩容器体积至0.5 L。该条件下的平衡常数为K3。则K3________(填“大于”、“等于”或“小于”)K1，理由是

________________________________________________________________________。 题组三 综合探究

8．N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。 (1)N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是

________________________________________________________________________。

(2)一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g)

4NO2(g)＋O2(g)

ΔH>0

①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

则500 s内N2O5－

③在T2温度下，反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L1，则T2________T1。 (3)如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的________区生成，其电极反应式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。