学案43 化学平衡移动(11)

3．A [该反应的正反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，A正

＋－

确；pH增大，H浓度减小，平衡正向移动，Cr2O27的转化率升高，B错误；温度升高，正

＋－

反应速率增大，C错误；增大Pb2的物质的量浓度，平衡正向移动，Cr2O27的物质的量减小，D错误。]

4．C [A错，因为图中所示的反应物能量高于生成物能量，应该是放热反应；B错，因为醋酸属于弱酸，曲线的起点对应的pH数值应在1和2之间；C对，因为从图中容易读出该温度下的溶质还没有达到饱和溶液所需要的量；D错，因为“生成物的最大量”和“反应物的最大转化率”属于两个概念、两个表示法。]

考点集训

1．C [催化剂只能加快反应速率，而不会使平衡发生移动，A项错；恒压条件下充入N2，体积增大，反应物浓度减小，反应速率降低，B项错；原反应是放热反应，温度升高，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，C项正确；按原比例充入H2和I2，反应速率加快，但平衡转化率不变，D项错。]

2．A [若平衡不发生移动，改变体积后D的浓度应变为原来的2倍，现在变为1.8倍说明平衡向左移动，故A的转化率变小，D的体积分数减小，a<c＋d。]

3．B [温度升高，G的体积分数减小，转化率增大，平衡向正反应方向移动，说明正反应为吸热反应，A、C项错；压强增大，G的体积分数减小，平衡向正反应方向移动，说明a>b，B项正确；L是固体，平衡移动将引起气体质量的改变，D项错。]

4．(1)0.02

(2)3A(g)＋B(g) ΔH＝＋100a kJ·mol－1

(3)0.004 60% (4)AB 解析 (1)t4时，减小压强，v正、v逆以同等倍数下降，说明反应前后化学计量数之和相等，由A、C浓度变化曲线知，到t1时，A、C的浓度变化量分别为

－

Δc(A)＝0.15－0.06＝0.09 mol·L1，

－

Δc(C)＝0.11－0.05＝0.06 mol·L1，

即A、C的化学计量数之比为0.09∶0.06＝3∶2，

故反应式为3A(g)

＋B(g)，

－

则B的起始浓度为0.05－0.03＝0.02 mol·L1。

v正>v逆，(2)因升温，平衡正向进行，故此反应为吸热反应，其热化学反应式为3A(g)＋B(g)

－

ΔH＝＋100a kJ·mol1。

－－

0.11 mol·L1－0.05 mol·L1

(3)v(C)＝

15 s

－－

＝0.004 mol·L1·s1

0.15－0.06α(A)100%＝60%。

0.15

(4)乙图中t3时刻v正、v逆以同等倍数增大，故应是增大压强或加入催化剂。 5．A [设F2和ClF的物质的量均为1 mol，

F2(g)＋ClF(g)

3(g)

开始(mol) 1 1 0 反应(mol) 0.4 0.4 0.4 平衡(mol) 0.6 0.6 0.4 p末n末0.6＋0.6＋0.4＝＝0.8，A项正确；不同条件下的平衡，转化率不同，反应物与产p初n初1＋1

物的比例不同，故B项错；增大体积，正、逆反应速率都减小，C项错；降温，平衡向正反应方向移动，D项错。]