学案43 化学平衡移动

化学平衡移动

[考纲要求] 1.了解化学平衡建立的过程，理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。3.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

知识点一 化学平衡的移动

1．概念

达到平衡状态的反应在条件改变后，平衡状态被破坏的过程。 2．过程

3．平衡移动方向与反应速率的关系

(1)v正____v逆，平衡向正反应方向移动。 (2)v正____v逆，平衡不移动。

(3)v正____v逆，平衡向逆反应方向移动。 4．平衡移动会伴随着哪些变化

(1)反应速率的变化(引起平衡移动的本质，但反应速率变化也可能平衡不移动)，主要看v正与v逆是否相等，如果v正≠v逆，则平衡必然要发生移动，如果v正、v逆同时改变，但始终保持相等，则平衡不移动。

(2)浓度的变化，平衡移动会使浓度发生变化，但是浓度的变化不一定使平衡移动。 (3)各组分百分含量的变化。 (4)平均相对分子质量的变化。

(5)颜色的变化(颜色变化，平衡不一定发生移动)。 (6)混合气体密度的变化。 (7)转化率的变化。 (8)温度的变化。 问题思考

1．化学平衡移动的实质是什么？

2．某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，①若化学反应速率改变，平衡一定发生移动吗？②若平衡发生移动，化学反应速率一定改变吗？

3．惰性气体是否影响化学平衡的移动？

4．改变条件，平衡向正反应方向移动，原料的转化率一定提高吗？

知识点二 外界条件对化学平衡的影响 1．外界条件对化学平衡的影响

在一定条件下，aA(g)＋bB(g)C(g) ΔH<0达到了平衡状态，若其他条件不变，改变

下列条件对平衡的影响如下：

(1)浓度