学案43 化学平衡移动(2)

①增大A的浓度或减小C的浓度，平衡向________方向移动； ②增大C的浓度或减小A的浓度，平衡向________方向移动。 (2)压强

①若a＋b≠m

增大压强，平衡向______________的方向移动；

减小压强，平衡向____________________的方向移动； ②若a＋b＝m

改变压强，平衡____移动。 (3)温度

升高温度，平衡向____________方向移动； 降低温度，平衡向____________方向移动。 (4)催化剂

使用催化剂，因其能同等倍数地改变正、逆反应速率，平衡____移动。 2．勒夏特列原理 (1)内容

如果改变影响平衡的条件之一(如________、________或________)，平衡将向着能够____________的方向移动。

(2)适用

①该原理适用于化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡等动态平衡。 ②这种减弱并不能消除外界条件的变化。 问题思考

5．改变外界条件引起平衡移动，平衡移动对条件的改变有什么影响？

一、化学平衡移动原理的应用

1．调控反应：根据影响化学反应速率和平衡的条件以及化学平衡移动原理，可调控工业反应使之效益最大化。如合成氨工业中加入催化剂提高反应速率，温度控制在500 ℃左右，既考虑了反应速率又兼顾了催化剂的活性的最佳温度，充入过量N2以提高H2的转化率等。

2．判状态：由压强的改变，根据平衡移动的方向，可以判断反应物或生成物的状态。 3．判系数：由压强的改变，根据平衡移动的方向，可以判断方程式中某气体物质的计量数或反应物和生成物之间的计量数的大小关系。

4．判ΔH：由温度的改变，根据化学平衡移动的方向，可以判断正反应或逆反应是吸热反应还是放热反应。

典例导悟1 (2009·四川理综，13)在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应m

X(g)

Y(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气

A．m>n B．Q<0

C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少