学案43 化学平衡移动(8)

学案43 化学平衡移动

【课前准备区】 知识点一

3．(1)> (2)＝ (3)< 知识点二

1．(1)①正反应 ②逆反应

(2)①气体体积减小 气体体积增大 ②不

(3)吸热反应 放热反应 (4)不

2．(1)温度 压强 浓度 减弱这种改变 问题思考

1．外界条件影响了反应速率，使得v正≠v逆，平衡将发生移动。

2．(1)①不一定，如反应前后气体体积不变的反应，增大压强或使用催化剂，速率发生变化，但平衡不移动。

②一定，化学平衡移动的根本原因就是外界条件改变，使v正≠v逆才发生移动的。 3．“惰性”气体对化学平衡的影响 ①恒温、恒容条件 原平衡体系――→体系总压强增大，但各反应气体的分压不变―→体系中各反应成分的浓度不变―→平衡不移动。

②恒温、恒压条件 原平衡体系――→容器容积增大，各反应气体的分压减小―→体系中各反应成分的浓度同倍数减小(等效于减压

)

充入惰性气体充入惰性气体

4．不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来，当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高；当增大一种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动时，只会使其他的反应物的转化率提高。

5．(1)平衡移动的结果只能减弱(不可能抵消)外界条件的变化，如升高温度时，平衡向着吸热反应方向移动；增加反应物浓度，平衡向反应物浓度减小的方向移动；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动等。

(2)这种“减弱”并不能抵消外界条件的变化，更不会“超越”这种变化。如：

①若将体系温度从50 ℃升高到80 ℃，则化学平衡向吸热反应方向移动，达到新的平衡