学案43 化学平衡移动(10)

(3)反应2A(g)＋

B(g)

中两边气体总系数相等，反应前后气体的总的物质的量不变，

则在恒温恒容条件下，压强不变。

(2)由于该反应的ΔH>0，即该反应为吸热反应，因此升高温度，平衡右移，M的转化率增大。

(3)根据(1)可求出各平衡浓度：

－－

c(M)＝0.4 mol·L1 c(N)＝1.8 mol·L1

－－

c(P)＝0.6 mol·L1 c(Q)＝0.6 mol·L1

c P ·c Q

因此化学平衡常数K＝

c M ·c N

－－

0.6 mol·L1×0.6 mol·L11＝－－ 0.4 mol·L×1.8 mol·L2

由于温度不变，因此K不变，达到平衡后

－－

c(P)＝2 mol·L1 c(Q)＝2 mol·L1

－－

c(M)＝2 mol·L1 c(N)＝(a－2)mol·L1

－－

2 mol·L1×2 mol·L1c P ·c Q 1

K＝ 2c M ·c N 2 mol·L× a－2 mol·L解得a＝6

(4)设M的转化率为x，则达到平衡后各物质的平衡浓度分别为：

－－

c(M)＝b(1－x)mol·L1 c(N)＝b(1－x)mol·L1

－－

c(P)＝bx mol·L1 c(Q)＝bx mol·L1

c P ·c Q K＝c M ·c N

－－

bx mol·L1·bx mol·L11

＝－－2b 1－x mol·L·b 1－x mol·L解得x＝41% 变式演练

－－－

(1)> (2)0.04 mol·L1 0.16 mol·L1·min1 【课后练习区】 高考集训

1．(1)× (2)√ (3)√

解析 (1)催化剂能加快反应速率，但不能影响平衡移动，故不能提高反应物的平衡转化率。

＋

2．D [体系中有过量的锡且金属活泼性：Sn>Pb，向平衡体系中加入铅后，c(Pb2)不变，

＋＋

A错误；加入少量Sn(NO3)2固体，c(Sn2)增大，平衡逆向移动，c(Pb2)增大，B错误；升温

＋

使c(Pb2)增大，说明平衡逆向移动，ΔH<0，正反应为放热反应，C错误；由化学方程式和

＋－

c Sn2 0.22 mol·L1

图中数据得平衡常数K＝＋＝－2.2，D正确。]

c Pb 0.10 mol·L