学案43 化学平衡移动(12)

6．C

－

7．(1)1 (2)0.95 mol·L1 (3)吸热 (4)等于 平衡常数只与温度有关

8．(1)

－1－1

(2)①不变 ②0.002 96 mol·L·s ③<(或小于)

－＋

(3)阳极 N2O4＋2HNO3－2e===2N2O5＋2H

解析 本题综合考查硝化、化学平衡、化学反应速率的计算、电解等化学基本原理。 (1)硝基苯是硝基取代苯环上的氢原子得到的产物，结构简式为 (2)恒容密闭容器中N2O5分解达到平衡后，再通入氮气，各物质的浓度均不变，所以平

－－

衡不移动。T1温度下500 s内N2O5的分解速率＝(5－3.52) mol·L1/500 s＝0.002 96 mol·L1·s－1－1－1，1 000 s内N2O5的分解速率＝(5－2.48)/1 000＝0.002 52 mol·L·s。在T2温度下NO2的

－1－－

浓度为4.98 mol·L，N2O5的分解速率＝(4.98÷2)/1 000＝0.002 49 mol·L1·s1，速率减小，所以T2小于T1。

(3)用电解法制备N2O5，N2O4失电子被氧化生成N2O5，所以N2O5在电解池的阳极区生成。电极方程式书写有些难度，N2O4转化为N2O5时增加了O原子，只能由硝酸提供。