物理化学核心教程第二版(沉文霞 南京大学)最全(15)

一．基本要求

1．掌握热力学的一些基本概念，如：各种系统、环境、热力学状态、系

统性质、功、热、状态函数、可逆过程、过程和途径等。

2．能熟练运用热力学第一定律，掌握功与热的取号，会计算常见过程中

的Q, W, U和 H的值。

3．了解为什么要定义焓，记住公式 U QV, H Qp的适用条件。

4．掌握理想气体的热力学能和焓仅是温度的函数，能熟练地运用热力学

第一定律计算理想气体在可逆或不可逆的等温、等压和绝热等过程中，

U, H, W, Q的计算。

5．掌握等压热Qp与等容热QV之间的关系，掌握使用标准摩尔生成焓和

标准摩尔燃烧焓计算化学反应的摩尔焓变，掌握 rUm与 rHm之间的关系。

6．了解Hess定律的含义和应用，学会用Kirchhoff定律计算不同温度下

的反应摩尔焓变。

二．把握学习要点的建议

学好热力学第一定律是学好化学热力学的基础。热力学第一定律解决了在恒

定组成的封闭系统中，能量守恒与转换的问题，所以一开始就要掌握热力学的一

些基本概念。这不是一蹴而就的事，要通过听老师讲解、看例题、做选择题和做

习题等反反复复地加深印象，才能建立热力学的概念，并能准确运用这些概念。

例如，功和热，它们都是系统与环境之间被传递的能量，要强调“传递”这

个概念，还要强调是系统与环境之间发生的传递过程。功和热的计算一定要与变

化的过程联系在一起。譬如，什么叫雨？雨就是从天而降的水，水在天上称为云，

降到地上称为雨水，水只有在从天上降落到地面的过程中才被称为雨，也就是说，

“雨”是一个与过程联系的名词。在自然界中，还可以列举出其他与过程有关的

名词，如风、瀑布等。功和热都只是能量的一种形式，但是，它们一定要与传递

的过程相联系。在系统与环境之间因温度不同而被传递的能量称为热，除热以外，

其余在系统与环境之间被传递的能量称为功。传递过程必须发生在系统与环境之

间，系统内部传递的能量既不能称为功，也不能称为热，仅仅是热力学能从一种

形式变为另一种形式。同样，在环境内部传递的能量，也是不能称为功（或热）

的。例如在不考虑非膨胀功的前提下，在一个绝热、刚性容器中发生化学反应、