物理化学核心教程第二版(沉文霞 南京大学)最全(13)

即

0.89 0.89 0.02

0.89 98.659 k 96. 49 kPa0.91

0.02 p(C2H4) 98.659 kPa 2.17 kPa 0.91p(C2H3Cl) p

)p p(2CH或 p(C2H4 3 Cl)

(98.65 996.49 ) kPa 2

10．在273 K和40.53 MPa时，测得氮气的摩尔体积为7.03 10 5 m3 mol 1，

试用理想气体状态方程计算其摩尔体积，并说明为何实验值和计算值两个数据有

差异。

解： Vm RT p

8.314 J mol 1 K 1 273 K 53 1 5.60 10 m mol640.53 10 Pa

因为压力高，N2(g)已经偏离理想气体的行为。

11．有1 mol N2(g)，在273 K时的体积为70.3 cm3，试计算其压力（实验

测定值为40.5 MPa），并说明如下两种计算结果为何有差异。

（1）用理想气体状态方程

（2）用van der Waals方程。已知van der Waals常数 a 0.1368 Pa m6 mol 2，

b 0.386 10 4 m3 mol 1。

nRT1 mol 8.314 J mol 1 K 1 273 K 解：（1） p V70.3 10 6 m3

6 32.3 10P a MPa32.3

（2） p RTa 2 Vm bVm

8.31 4273 6 .6)10 (70. 338 680.13 Pa 62 (70. 310)