无机及分析化学 华中科技大学 冯辉霞版课后习题(16)

4. 8.72×10

1～91～2

5. (n-1)dns 6. 5，2，5，10 7. 8. 9. 10.

三 简答题

1. 坐标和动量不能同时确定， 即没有确定的运动轨迹， 以及能量量子化。

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2. 原子中电子的状态由主量子数n、角量子数l、磁量子数ml以及自旋磁量子数ms所描述，因此泡利原理又可表述为原子内不可能有两个或两个以上的电子具有完全相同的4个量子数n、l、ml、ms。

3.1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d10；5f146s26p66d107s27p1；第七周期IIIA族元素 4. 3p电子，n=3，l=1，一个3p电子可能有下列六套量子数之一：

3p轨道共有三个，填充4个电子，根据泡利不相容原理和洪特规则，其中一个轨道电子应成对（此时n，l，m均相同，si不同），另两个轨道的单电子相互平行自旋（si相同）所以这四个3p电子可能具有的各套量子数为：

（1）A,B,C,E； （2）A,B,D,F； （3）A,C,D,E； （4）B,C,D,F； （5）A,C,E,F； （6）B,D,E,F； 5. （1）n ≥4；

（2）l=1或2（不能为0，因为m=-1）； （3）m=0，si+1/2或-1/2； （4）l=3（因为m=3）；

6. 量子力学中的原子轨道指解薛定谔方程得到波函数ψn，l，m（r，θ，φ），是指n，l，m一定的用来描述核外电子在三维空间中的运动状态的一个数学函数式，ψ本身没有明确的物理意义，2

表示核外空间某处

电子出现的概率密度。量子力学中常把波函数ψn，l，m（r，θ，φ）称为原子轨道，所以原子轨道与波函数为