无机及分析化学 华中科技大学 冯辉霞版课后习题(18)

(8)错。离子晶体气化后并不是以单个离子形成存在。 (9)错。极化作用强的盐类向混合晶体甚至分子晶体过渡。 (10)对。

(11)错。也有原子晶体。

(12)错。稀有气体是单原子分子，质点间的作用力为分子间力。 (13)对。

三.

1. ， 和

2. sp3，不等性sp3，sp和sp2；正四面体，三角锥，直线形和平面三角形 3.能量相近，最大重叠，对称性匹配

4. ( 1s)2( *1s)2( 2s)2( *2s)2( 2py)2( 2pz)2( 2px)2，3，抗，强 5. 离子键，共价键，离子晶体，分子晶体，降低，加深，减小 6. 面心立方密堆积，体心立方密堆积，六方密堆积

四.

1.对双原子分子来说，键能E、键解离能D和原子化能 atH含义是相同的，即都是指在标准状态下，断裂单位物质的量的AB型气态分子的化学键，使其成为气态中性原子A何B时所需要的能量。例如，对于HCl分子：HCl(g) H(g) +Cl(g)

E(H Cl) D(H Cl) atH(H Cl) rHm 436kJ mol 1

对于多原子分子来说，键能E、键解离能D和原子化能 atH含义就不相同。例如NH3分子中有3个等价的N—H键，断开N—H键所需的解离能是不同的，分别为

NH3(g) NH2(g) + H(g) D1 435kJ mol 1 NH2(g) NH(g) + H(g) D2 398kJ mol 1 NH (g) N(g) + H(g) D3 339kJ mol 1

NH3中N—H键能是3个N—H键的解离能的平均值为：

E(N H)

D1 D2 D3(435 398 339)

kJ mol 1 391kJ mol 1

33

NH3原子化能为： atH=D1+D2+D3=3E(N_H)=1172kJ mol-1

可见多原子分子的键能实际上是平均键能，原子化能是所有键的键能总和。 2. 氧原子核外电子分1s22s22p4，2p轨道有两个子，依据价键理论，两个对电子以相反的自旋状态价双键，即O=O。这样O2配对，不显顺磁性。但实O2是顺磁性物质，显然价法解释的。而依据分子轨O2的分子轨道和电子分布图中可知，O2除( 2p)2一还有( 2py)2( 2py)1

2

1

原子轨道

分子轨道

2p

布式为

未成对的电氧原子未成配对形成共中电子全部际测定表明键理论是无道理论可得见右图。从个单键外， 键，这样个未成对电的键极为2，

和

( 2pz)( 2pz)两个三电子O2在反键分子轨道上有两子，则O2呈现顺磁性。O2键能与正常的双键相当。

原子轨道

图 O2分子轨道能级图