NH4Ac ： [H+ ] + [HAc] ＝ [OH-] + [NH3]

2、 试推出H2CO3溶液中各组分的分布系数。

[H ]2

(H2CO3) 2

[H] [H] Ka,1 Ka,2Ka,1

[H ] Ka,1

(HCO3) 2

[H] [H ] Ka,1 Ka,2Ka,1

(CO3)

2

Ka,1Ka,2

2

[H] [H] Ka,1 Ka,1Ka,2

3、酸碱指示剂的变色原理如何？选择原则是什么？变色范围？

变色原理：酸碱指示剂一般是弱的有机酸或有机碱，它的酸式及其共轭碱式具有不同的颜色。当溶液的pH值改变时，指示剂失去质子由酸式变为碱式，或得到质子由碱式变为酸式，由于结构发生变化，从而引起颜色的变化。

选择原则：酸碱滴定中所选择的指示剂一般应使其变色范围处于或部分处于滴定突跃范围之内。另外，还应考虑所选择的指示剂在滴定体系中的变色是否容易判断。

变色范围： pH＝1

4、写出一元弱酸（碱）及多元酸（碱）滴定的判别式。

10-8 或 10-8

5、用因保存不当失去部分结晶水的草酸（H2C2O4·2H2O）作基准物来标定NaOH的浓度，问标定结果是偏高、偏低还是无影响？为什么?若草酸未失水，但其中含有少量中性杂质，结果又如何？

因保存不当失去部分结晶水的草酸（H2C2O4·2H2O）作基准物来标定NaOH的浓度，标定结果偏低，因为基准物失去结晶水后，称量得到的基准物中H2C2O4含量高于不失去结晶水的草酸（H2C2O4·2H2O），而计算基准物的物质的量时是按不失去结晶水来处理的，但实际消耗NaOH的体积增加。

若草酸未失水，但其中含有少量中性杂质，标定结果偏高，因为基实际消耗NaOH的体积减少。

-5

6、 HAc：Ka=1.8×10 cKa ≥10-8 故可直接滴定；

-10

H3BO3：Ka=5.7×10 cKa <10-8 故不能直接滴定。

7、(1) HCl + H3BO3

先用NaOH标准溶液直接滴定HCl，到终点后，再加入甘油后再用NaOH标准溶液直接滴定H3BO3； (2) H2SO4 + H3PO4

以甲基橙为指示剂，用NaOH标准溶液直接滴定出H2SO4 + H3PO4的总浓度，再加入过量而且定量的NaOH溶液，再用HCl标准溶液滴定出H3PO4的浓度，就可计算出H2SO4的浓度。