无机及分析化学 华中科技大学 冯辉霞版课后习题(14)

0.0592Vc(Fe3 )/c

E池 E池 lg

nc(Fe2 )/c c(Ag )/c

0.50

(0.7996 0.770) 0.0592V lg 0.19V

0.010 0.010

E池<0，反应逆向自发进行。

0.0592V

lgc(Cu2 )/c

25.(1) E(Cu2+/Cu)=E (Cu2+/Cu)+

0.0592V

lg0.52=0.34V+=0.33V

(2)在Cu2+溶液中加入Na2S有CuS生成，平衡时c(Cu2+)/c c(S2-)/c = Ksp (CuS)，由于

c(S2-)=1.0mol dm-3，所以c(Cu2+)/c = Ksp (CuS)，则

0.0592V

lgc(Cu2 )/c

2E(Cu2+/Cu)=E (Cu2+/Cu)+

0.0592V

lg6.3 10 36

2=0.34V+=0.70V

0.0592Vc[(H )/c ]2

lg

2p(H)/p2(3) E(H+/H2)=E (H+/H2) +

0.0592V

lg(0.1)2

2=0.0V+ =-0.059V

(4)在1.0dm3 0.10mol dm-3 HCl溶液中，加入0.10 mol固体NaOH，HCl与NaOH完全反应，

生成0.10mol dm-3 NaCl溶液，溶液中c(H+)=1.0 10-7 mol dm-3，则 0.0592Vc[(H )/c ]2

lg2p(H2)/p E(H+/H2)=E (H+/H2) +

0.0592V

lg(1.0 10 7)2

2=0.0V+=-0.414V

(5) 在1.0dm3 0.10mol dm-3 HCl溶液中，加入0.10 mol固体NaOAc，HCl与NaOAc完全反

应，生成0.10mol dm-3 NaOAc溶液，NaOAc溶液中c(H+)为 c(H+)≈

Ka(HOAc) c/c c .8 10 5 0.10

mol dm-3=1.34 10-3 mol dm-3

0.0592Vc[(H )/c ]2

lg2p(H)/p2E(H+/H2)=E (H+/H2) +

0.0592V

lg(1.34 10 3)2

2=0.0V+=-0.17V 6.由于 E池= E(+) - E(-)

E(+)=E池 + E(-)=0.38V+(-0.64)V=-0.26V

0.0592Vc[(H )/c ]2

lg2p(H2)/p 又由于 E(H+/H2)=E (H+/H2) +

0.0592V lgc(H)/c-0.26 = 0.0V+

解得 c(H+) = 4.06 10-5 mol dm-3