第四章 非金属及化合物教案(5)

2．下列说法正确的是（ ）

A．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在。 B．.二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸。 C．二氧化硅易溶于水。

D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。 3．工业上制造金刚砂（SiC）的化学方程式是SiO2＋3C＝＝SiC＋2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是 ( ) A．1︰2 B．2︰1 C．1︰1 D．3︰5 4．下列离子方程式不正确的是（ ）

A．少量Na2CO3溶液滴入到硝酸中： H++CO32—===HCO3—

B．过量CO2通入到澄清的石灰水中：CO2+Ca2++2OH—===CaCO3↓+H2O

C．烧碱溶液与碳酸氢钙溶液混合：2OH—+Ca2++2HCO3—===CaCO3↓+CO32—+2H2O D．小苏打溶液与氢氧化钡溶液反应：HCO3—+Ba2++OH—===BaCO3↓+H2O

5．物质A是一种高熔点化合物，不溶于强酸中，但能与纯碱在熔融时反应生成化合物B，同时放出气体C；把气体C通入B的溶液中，得化合物D；D在干燥的空气中转变为化合物E，将E加热又重新得到化合物A。

⑴A、B、C、D、E的化学式是：A________B________C________D_________E_________ ⑵写出各步反应的化学方程式：

_____________________________________________________________________ ________________________________________________________________-。

6．用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质(注：①能够写化学方程式的写出化学反应方程式；②鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添)。

（1）Na2CO3和SiO2

① ② ③ （2）CaCO3和Na2SiO3

① ② ③

7．将26g含SiO2和CaCO3固体在高温下加热至质量不再改变，冷却后称重为17.2g。求： （1） 生成的二氧化碳气体在标准状况下的体积是多少升？ （2） 原混合物中含有二氧化硅的质量是多少克？ 教学反思

第二课时 总第35课时

【教学目标】 1．知识与技能

⑴使学生了解硅的用途。 ⑵使学生掌握硅酸盐的性质。 ⑶使学生掌握硅酸盐工业的原理。 2．过程与方法

⑴通过对硅和硅酸盐知识的学习，培养学生的学习兴趣。

⑵通过对硅酸盐知识的学习，培养学生理论联系实际的能力。 3．情感与态度

⑴通过对硅和硅酸盐知识的学习，培养学生了解一些重要的新型无机非金属材料。 ⑵通过对硅和硅酸盐的学习，激发学生热爱自然，热爱化学。 【教学重点】硅和硅酸盐的性质。

【教学难点】硅酸盐工业及相关产品的知识。

【教学过程】 二、硅酸盐 1.硅酸盐概述：

⑴硅酸盐是由 、 和 组成的化合物的总称，硅酸盐是一大类结构复杂的固体物质，大多数 溶于水，化学性质 。最简单的硅酸盐是硅酸钠，其水溶液俗称 可作肥皂填料、木材 剂及黏胶剂，也是制备 胶的原料。 [答案] 硅、氧、金属、不、稳定、水玻璃、防火、硅 （2）硅酸盐工业：

粘土：化学成分主要是：Al2Si2O5(OH)4，土壤胶体一般带负电荷，具有保肥能力。 水泥：硅酸三钙：3CaO·SiO2硅酸二钙：2CaO·SiO2铝酸三钙：3CaO·Al2O3 玻璃：Na2SiO3 、CaSiO3 、SiO2

硅酸盐的种类很多，结构也很复杂，通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成。书写时，应把金属元素的氧化物写在前面，若有多种金属元素，按活泼性依次减弱的顺序写出其氧化物，然后写SiO2，最后写H2O，且各氧化物之间要用“·”隔开。如：

Na2SiO3 Na2O·SiO2

Al2（Si2O5）（OH）4 Al2O3·2SiO2·2H2O

常见硅酸盐及其表示方法 ①化学式法： 硅酸钠：Na2SiO3 硅酸钙：CaSiO3 ②氧化物法： 硅酸钠：Na2O · SiO2 硅酸钙： CaO· SiO2 高岭石：Al2O3 · 2SiO2 ·2H2O 石棉：CaO · 3MgO· 4SiO2 沸石：Na2 O · Al2O3 · 3SiO2· 2H2O